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          【題目】將標準狀況下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題標準狀況下的aLHCl（g），
          n（HCl）="aL/22.4(L/mol)" =(a/22.4)mol，
          溶液的質量為(a/22.4)mol×36.5g/mol+1000g，
          溶液的體積為{[(a/22.4)mol×36.5g/mol+1000g]/ b(g/mL)}×10-3L，
          由c=n/V可知，
          c="(a/22.4)mol/({[(a/22.4)mol×36.5g/mol+1000g]/" b(g/mL)}×10-3L)="[(1000ab)/(" 22400+36.5a)] mol/L，
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液�、捭~ ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖
          其中屬于電解質的是___________ ,屬于強電解質的是_____________。能導電的是___________。
          Ⅱ.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。
          ①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為______________________________________________。
          ②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。
          ③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。
          Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。
          ②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。
          ③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中進行反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是(　　)
          A. Z為0.3 mol·L－1 B. Y2為0.4 mol·L－1
          C. X2為0.2 mol·L－1 D. Z為0.4 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0，反應過程中各物質的物質的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。
          （1）該溫度下，該反應的平衡常數(shù)為______________。
          （2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的是________點。從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的反應速率為____________。
          （3）25 min時，加入了__________(填加入物質的化學式及加入的物質的量)，使平衡發(fā)生了移動。
          （4）d點對應NO2的物質的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應2KMnO4+16HCl(濃)= 2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，_____元素的原子失去電子，被________；________________作氧化劑，若參加反應的HCl是73g，則被氧化的HCl是________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的離子組是
          A. NH4+、Ba2+、Cl、NO3- B. K+、AlO、Cl、SO
          C. Ba2+、Mg2+、NO、HCO D. Na+、Cl、CO、SO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是
          A. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
          B. 滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小
          C. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
          D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗：
           
          （1）氣體A的成分是_______（填化學式，下同） ，氣體B的成分是_______。
          （2）X溶液中一定存在的離子是______________。
          （3）寫出步驟①中發(fā)生反應的所有離子方程式：______________。
          （4）寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式：______________。
          （5）通過上述實驗，溶液X中不能確定是否存在的離子是______________；只要設計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合金是金屬與一些非金屬或其他金屬在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下表中提供的數(shù)據(jù)，判斷可以形成合金的是(　　)
          金屬或非金屬
          鈉
          鋁
          鐵
          硅
          硫
          熔點/℃
          97.8
          660.4
          1535
          1410
          112.8
          沸點/℃
          886
          2467
          2750
          2353
          444.6
          A.鋁與硫B.鋁與硅C.鈉與鐵D.鈉與硅
          

			
          

			
          
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