Question

【題目】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，測得溶液中與的關系如圖所示，下列說法正確的是

A.該溶液中

B.B、D、E三點對應溶液pH的大小順序為B>D>E

C.A、B、C三點對應的分散系中，A點的穩(wěn)定性最差

D.D點對應的溶液中一定存在2c(Ba2+ ) +c(Na+ )+c(H+ )=c(CO32- )+c(OH- )+c(Cl- )

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．該溶液K1 > K2，因此溶液中，故A錯誤；

B．越大，則c(Ba2+)越小，c(CO32－)越大，堿性越強，因此B、D、E三點對應溶液pH的大小順序為E >D > B，故B錯誤；

C．A、B、C三點對應的分散系中，A點為過飽和溶液，會生成碳酸鋇沉淀，因此A點的穩(wěn)定性最差，故C正確；

D．D點對應的溶液，根據(jù)電荷守恒，一定存在2 c(Ba2+ ) + c(Na+ )+ c(H+ )=2 c(CO32－) + c(OH－) + c(Cl－) + c(HCO3－)，由于c(CO32－) = c(HCO3－)，還可以為2 c(Ba2+ ) + c(Na+ )+ c(H+ ) = 3c(CO32－) + c(OH－) + c(Cl－)，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。