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        1. 【題目】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2,測(cè)得溶液中的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

          A.該溶液中

          B.BD、E三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH的大小順序?yàn)?/span>B>D>E

          C.AB、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系中,A點(diǎn)的穩(wěn)定性最差

          D.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在2c(Ba2+ ) +c(Na+ )+c(H+ )=c(CO32- )+c(OH- )+c(Cl- )

          【答案】C

          【解析】

          A.該溶液K1 > K2,因此溶液中,故A錯(cuò)誤;

          B.越大,則c(Ba2+)越小,c(CO32)越大,堿性越強(qiáng),因此B、D、E三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH的大小順序?yàn)?/span>E >D > B,故B錯(cuò)誤;

          C.A、BC三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系中,A點(diǎn)為過(guò)飽和溶液,會(huì)生成碳酸鋇沉淀,因此A點(diǎn)的穩(wěn)定性最差,故C正確;

          D.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,根據(jù)電荷守恒,一定存在2 c(Ba2+ ) + c(Na+ )+ c(H+ )=2 c(CO32) + c(OH) + c(Cl) + c(HCO3),由于c(CO32) = c(HCO3),還可以為2 c(Ba2+ ) + c(Na+ )+ c(H+ ) = 3c(CO32) + c(OH) + c(Cl),故D錯(cuò)誤。

          綜上所述,答案為C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某興趣小組用鋁箔制備、及明礬大晶體,具體流程如下:

          已知:抽濾是一種過(guò)濾的方式。

          請(qǐng)回答:

          (1)步驟Ⅰ中的化學(xué)方程式___________;

          (2)步驟Ⅱ中生成的離子方程式_____________;

          (3)寫(xiě)出的電離方程式_____________。

          (4)步驟Ⅲ,下列操作合理的是______

          A. 坩堝洗凈后,無(wú)需擦干,即可加入灼燒

          B. 為了得到純,需灼燒至恒重

          C. 若用坩堝鉗移動(dòng)灼熱的坩堝,需預(yù)熱坩堝鉗

          D. 坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用

          E. 為確保稱(chēng)量準(zhǔn)確,燃燒后應(yīng)趁熱稱(chēng)重

          (5)由溶液A制備的裝置如圖。

          ①通入HCl的作用是___________和降低的溶解度,使其以_______(填化學(xué)式)晶體形式析出。

          ②燒杯中NaOH溶液的作用是___________,倒置漏斗的作用是__________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室石蠟催化裂化的裝置如圖所示,關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是(

          A.試管Ⅰ連的玻璃導(dǎo)管加長(zhǎng)是為使氣態(tài)石蠟冷凝回流

          B.裝置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油

          C.試管Ⅲ中溶液顏色變淺甚至褪色可說(shuō)明有乙烯生成

          D.酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氟及其化合物用途十分廣泛,回答下列問(wèn)題:

          1)氟化物OF2、NF3、SiF4PF5、SF6中,中心原子采取sp3雜化的是__。

          2)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸。銻的價(jià)電子排布式為__。陽(yáng)離子[H2F]+的空間構(gòu)型為__,寫(xiě)出[H2F]+的等電子體__(分子和離子各舉一例)。

          3SF6被廣泛用于高壓電器設(shè)備的絕緣介質(zhì)。根據(jù)__理論,可判斷出其空間構(gòu)型為正八面體。SF6的鍵能可通過(guò)類(lèi)似Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖(圖甲)計(jì)算鍵能,則S-F的鍵能為___kJmol-1

          4)工業(yè)上電解Al2O3制取單質(zhì)鋁,常利用冰晶石Na3[AlF6]降低Al2O3的熔點(diǎn)。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3[AlF6]+3CO2↑+9H2O。

          ①測(cè)定氣態(tài)HF的摩爾質(zhì)量時(shí),往往得不到20gmol-1的數(shù)據(jù),原因是__。

          ②冰晶石的晶體不導(dǎo)電,但熔融時(shí)能導(dǎo)電,則在冰晶石晶體中存在__(填序號(hào))。

          a.離子鍵 b.極性鍵 c.配位鍵 d.范德華力

          ③反應(yīng)物中元素(氫除外)的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>__(用元素符號(hào)表示)。

          ④工業(yè)上不用電解熔點(diǎn)更低的AlCl3制取鋁的原因?yàn)?/span>__

          ⑤冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心,○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是__(填具體的微粒符號(hào))。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】近年來(lái),由于石油價(jià)格不斷上漲,以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。如圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路線。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          1)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型:反應(yīng)①___;反應(yīng)②___。

          2)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:PVC___E___。

          3)按要求寫(xiě)出化學(xué)方程式:

          →A___

          ②檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán):___;

          Y+Z生成乙酸乙酯:___。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】以環(huán)己醇為原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO H]的實(shí)驗(yàn)流程如下:

          其中氧化的實(shí)驗(yàn)過(guò)程:在250mL四頸燒瓶中加入50 mL水和3.18g碳酸鈉,低速攪拌至碳酸鈉溶解,緩慢加入9.48g(0.060 mol)高錳酸鉀,按圖示搭好裝置:

          打開(kāi)電動(dòng)攪拌,加熱至35℃,滴加3.2 mL( 0.031 mol) 環(huán)己醇,發(fā)生的主要反應(yīng)為: KOOC(CH2)4COOK H0

          (1)“氧化過(guò)程應(yīng)采用____________加熱

          (2)“氧化過(guò)程為保證產(chǎn)品純度需要控制環(huán)己醇滴速的原因是:_______________。

          (3)為證明氧化反應(yīng)已結(jié)束,在濾紙上點(diǎn)1滴混合物,若觀察到___________則表明反應(yīng)已經(jīng)完成。

          (4)“趁熱抽濾后,用___________進(jìn)行洗滌(熱水冷水")。

          (5)室溫下,相關(guān)物質(zhì)溶解度如表:

          化學(xué)式

          己二酸

          NaCl

          KCl

          溶解度g/100g

          1.44

          35.1

          33.3

          蒸發(fā)濃縮過(guò)程中,為保證產(chǎn)品純度及產(chǎn)量,應(yīng)濃縮溶液體積至_________(填標(biāo)號(hào))

          A.5mL B.10mL C.15mL D.20mL

          (6)稱(chēng)取己二酸(Mr-=146 g/mol)樣品0.2920 g,用新煮沸的50 mL 熱水溶解,滴入2滴酚酞試液,用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定至終點(diǎn),消耗 NaOH 的平均體積為 19.70 mL。NaOH 溶液應(yīng)裝于____________(填儀器名稱(chēng)),己二酸樣品的純度為________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

          (1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

          弱酸

          HCOOH

          HCN

          H2CO3

          電離常數(shù)(25 ℃)

          Ka1.77×104

          Ka5.0×1010

          Ka14.3×107

          Ka25.6×1011

          ①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO34種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是__________

          體積相同、c(H)相同的三種酸溶液a.HCOOHb.HCN;c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母) ___________

          NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

          (2)①一定濃度的NaCN溶液pH9,用離子方程式表示呈堿性的原因是____________;此時(shí)c(HCN)/c(CN)____________。

          常溫下,NaCN與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng),生成NaHCO3和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

          (3)已知CaCO3Ksp2.8×109,現(xiàn)將濃度為2×104 mol·L1 Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_____________mol·L1。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】無(wú)水四氯化錫常用作媒染劑和有機(jī)合成中的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫(熔點(diǎn) 232 ) Cl2反應(yīng)制備 SnCl4,裝置如圖。

          已知:①SnCl2、SnCl4 有關(guān)物理性質(zhì):

          物質(zhì)

          顏色、狀態(tài)

          熔點(diǎn)/

          沸點(diǎn)/

          SnCl2

          無(wú)色晶體

          246

          652

          SnCl4

          無(wú)色液體

          33

          114

          SnCl4 極易水解生成 SnO2·xH2O;卮鹣铝袉(wèn)題:

          (1)導(dǎo)管 a 的作用是_____,裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____

          (2)當(dāng)觀察到裝置 F 液面上方_____時(shí)才開(kāi)始點(diǎn)燃 D 處的酒精燈,待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱。此時(shí)繼續(xù)加熱的目的是①_________;②_____。

          (3)若上述裝置中缺少裝置 C( 其它均相同) ,則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為_____。

          (4)Cl2和錫的反應(yīng)產(chǎn)物有 SnCl4 SnCl2,為防止產(chǎn)品中帶入過(guò)多的 SnCl2,可使用的溫度范圍是_____

          (5)滴定分析產(chǎn)品中 Sn()的含量:用分析天平稱(chēng)取 5.000g 產(chǎn)品于錐形瓶中,用蒸餾水溶解,加入淀粉溶液,用 0.1000 mol·L1 的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗 20.00 mL,則產(chǎn)品中 Sn()的含量為_____。(已知 Sn2I2=2ISn4)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】重鉻酸鈉晶體 俗稱(chēng)紅礬鈉,在工業(yè)方面有廣泛用途.我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦主要成份為,還含有MgO、等雜質(zhì)為主要原料進(jìn)行生產(chǎn),其主要工藝流程如下:

          ①中涉及的主要反應(yīng)有:

          主反應(yīng):

          副反應(yīng):、

          部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH

          沉淀物

          完全沉淀時(shí)溶液pH

          試回答下列問(wèn)題:/span>

          中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行,反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌,其作用是 ______

          中調(diào)節(jié)pH,目的是 ______

          中加硫酸酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為,請(qǐng)寫(xiě)出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式: ______

          稱(chēng)取重鉻酸鈉試樣配成250mL溶液,取出于碘量瓶中,加入10mL和足量碘化鈉鉻的還原產(chǎn)物為,放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

          ①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是: ______ ;

          ②若實(shí)驗(yàn)中共用去標(biāo)準(zhǔn)溶液,所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉晶體的純度設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng) ______

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