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        1. 【題目】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2,測得溶液中的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

          A.該溶液中

          B.B、D、E三點對應(yīng)溶液pH的大小順序為B>D>E

          C.A、B、C三點對應(yīng)的分散系中,A點的穩(wěn)定性最差

          D.D點對應(yīng)的溶液中一定存在2c(Ba2+ ) +c(Na+ )+c(H+ )=c(CO32- )+c(OH- )+c(Cl- )

          【答案】C

          【解析】

          A.該溶液K1 > K2,因此溶液中,故A錯誤;

          B.越大,則c(Ba2+)越小,c(CO32)越大,堿性越強,因此B、D、E三點對應(yīng)溶液pH的大小順序為E >D > B,故B錯誤;

          C.AB、C三點對應(yīng)的分散系中,A點為過飽和溶液,會生成碳酸鋇沉淀,因此A點的穩(wěn)定性最差,故C正確;

          D.D點對應(yīng)的溶液,根據(jù)電荷守恒,一定存在2 c(Ba2+ ) + c(Na+ )+ c(H+ )=2 c(CO32) + c(OH) + c(Cl) + c(HCO3),由于c(CO32) = c(HCO3),還可以為2 c(Ba2+ ) + c(Na+ )+ c(H+ ) = 3c(CO32) + c(OH) + c(Cl),故D錯誤。

          綜上所述,答案為C。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某興趣小組用鋁箔制備、及明礬大晶體,具體流程如下:

          已知:抽濾是一種過濾的方式。

          請回答:

          (1)步驟Ⅰ中的化學方程式___________

          (2)步驟Ⅱ中生成的離子方程式_____________;

          (3)寫出的電離方程式_____________

          (4)步驟Ⅲ,下列操作合理的是______。

          A. 坩堝洗凈后,無需擦干,即可加入灼燒

          B. 為了得到純,需灼燒至恒重

          C. 若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝,需預(yù)熱坩堝鉗

          D. 坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用

          E. 為確保稱量準確,燃燒后應(yīng)趁熱稱重

          (5)由溶液A制備的裝置如圖。

          ①通入HCl的作用是___________和降低的溶解度,使其以_______(填化學式)晶體形式析出。

          ②燒杯中NaOH溶液的作用是___________,倒置漏斗的作用是__________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室石蠟催化裂化的裝置如圖所示,關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是(

          A.試管Ⅰ連的玻璃導(dǎo)管加長是為使氣態(tài)石蠟冷凝回流

          B.裝置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油

          C.試管Ⅲ中溶液顏色變淺甚至褪色可說明有乙烯生成

          D.酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氟及其化合物用途十分廣泛,回答下列問題:

          1)氟化物OF2、NF3、SiF4、PF5SF6中,中心原子采取sp3雜化的是__

          2)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強酸。銻的價電子排布式為__。陽離子[H2F]+的空間構(gòu)型為__,寫出[H2F]+的等電子體__(分子和離子各舉一例)。

          3SF6被廣泛用于高壓電器設(shè)備的絕緣介質(zhì)。根據(jù)__理論,可判斷出其空間構(gòu)型為正八面體。SF6的鍵能可通過類似Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖(圖甲)計算鍵能,則S-F的鍵能為___kJmol-1

          4)工業(yè)上電解Al2O3制取單質(zhì)鋁,常利用冰晶石Na3[AlF6]降低Al2O3的熔點。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3[AlF6]+3CO2↑+9H2O。

          ①測定氣態(tài)HF的摩爾質(zhì)量時,往往得不到20gmol-1的數(shù)據(jù),原因是__。

          ②冰晶石的晶體不導(dǎo)電,但熔融時能導(dǎo)電,則在冰晶石晶體中存在__(填序號)。

          a.離子鍵 b.極性鍵 c.配位鍵 d.范德華力

          ③反應(yīng)物中元素(氫除外)的第一電離能從大到小的順序為__(用元素符號表示)。

          ④工業(yè)上不用電解熔點更低的AlCl3制取鋁的原因為__。

          ⑤冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,●位于大立方體的頂點和面心,○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是__(填具體的微粒符號)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】近年來,由于石油價格不斷上漲,以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。如圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路線。

          請回答下列問題:

          1)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①___;反應(yīng)②___。

          2)寫出結(jié)構(gòu)簡式:PVC___E___。

          3)按要求寫出化學方程式:

          →A___;

          ②檢驗E中含氧官能團:___

          Y+Z生成乙酸乙酯:___。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】以環(huán)己醇為原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO H]的實驗流程如下:

          其中氧化的實驗過程:在250mL四頸燒瓶中加入50 mL水和3.18g碳酸鈉,低速攪拌至碳酸鈉溶解,緩慢加入9.48g(0.060 mol)高錳酸鉀,按圖示搭好裝置:

          打開電動攪拌,加熱至35℃,滴加3.2 mL( 0.031 mol) 環(huán)己醇,發(fā)生的主要反應(yīng)為: KOOC(CH2)4COOK H0

          (1)“氧化過程應(yīng)采用____________加熱

          (2)“氧化過程為保證產(chǎn)品純度需要控制環(huán)己醇滴速的原因是:_______________。

          (3)為證明氧化反應(yīng)已結(jié)束,在濾紙上點1滴混合物,若觀察到___________則表明反應(yīng)已經(jīng)完成。

          (4)“趁熱抽濾后,用___________進行洗滌(熱水冷水")。

          (5)室溫下,相關(guān)物質(zhì)溶解度如表:

          化學式

          己二酸

          NaCl

          KCl

          溶解度g/100g

          1.44

          35.1

          33.3

          蒸發(fā)濃縮過程中,為保證產(chǎn)品純度及產(chǎn)量,應(yīng)濃縮溶液體積至_________(填標號)

          A.5mL B.10mL C.15mL D.20mL

          (6)稱取己二酸(Mr-=146 g/mol)樣品0.2920 g,用新煮沸的50 mL 熱水溶解,滴入2滴酚酞試液,用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定至終點,消耗 NaOH 的平均體積為 19.70 mL。NaOH 溶液應(yīng)裝于____________(填儀器名稱),己二酸樣品的純度為________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題。

          (1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

          弱酸

          HCOOH

          HCN

          H2CO3

          電離常數(shù)(25 ℃)

          Ka1.77×104

          Ka5.0×1010

          Ka14.3×107

          Ka25.6×1011

          ①HCOONa、NaCN、NaHCO3Na2CO34種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強的是__________。

          體積相同、c(H)相同的三種酸溶液a.HCOOH;b.HCN;c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母) ___________。

          NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的化學方程式是_____________________________

          (2)①一定濃度的NaCN溶液pH9,用離子方程式表示呈堿性的原因是____________;此時c(HCN)/c(CN)____________。

          常溫下,NaCN與過氧化氫溶液反應(yīng),生成NaHCO3和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體,大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學方程式是___________________________

          (3)已知CaCO3Ksp2.8×109,現(xiàn)將濃度為2×104 mol·L1 Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_____________mol·L1。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】無水四氯化錫常用作媒染劑和有機合成中的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點 232 ) Cl2反應(yīng)制備 SnCl4,裝置如圖。

          已知:①SnCl2SnCl4 有關(guān)物理性質(zhì):

          物質(zhì)

          顏色、狀態(tài)

          熔點/

          沸點/

          SnCl2

          無色晶體

          246

          652

          SnCl4

          無色液體

          33

          114

          SnCl4 極易水解生成 SnO2·xH2O;卮鹣铝袉栴}:

          (1)導(dǎo)管 a 的作用是_____,裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

          (2)當觀察到裝置 F 液面上方_____時才開始點燃 D 處的酒精燈,待錫熔化后適當增大氯氣流量,繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是①_________;②_____。

          (3)若上述裝置中缺少裝置 C( 其它均相同) ,則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學方程式為_____。

          (4)Cl2和錫的反應(yīng)產(chǎn)物有 SnCl4 SnCl2,為防止產(chǎn)品中帶入過多的 SnCl2,可使用的溫度范圍是_____

          (5)滴定分析產(chǎn)品中 Sn()的含量:用分析天平稱取 5.000g 產(chǎn)品于錐形瓶中,用蒸餾水溶解,加入淀粉溶液,用 0.1000 mol·L1 的碘標準溶液滴定至終點時消耗 20.00 mL,則產(chǎn)品中 Sn()的含量為_____。(已知 Sn2I2=2ISn4)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】重鉻酸鈉晶體 俗稱紅礬鈉,在工業(yè)方面有廣泛用途.我國目前主要是以鉻鐵礦主要成份為,還含有、MgO等雜質(zhì)為主要原料進行生產(chǎn),其主要工藝流程如下:

          ①中涉及的主要反應(yīng)有:

          主反應(yīng):

          副反應(yīng):

          部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

          沉淀物

          完全沉淀時溶液pH

          試回答下列問題:/span>

          中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進行,反應(yīng)時需不斷攪拌,其作用是 ______

          中調(diào)節(jié)pH,目的是 ______

          中加硫酸酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為,請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式: ______

          稱取重鉻酸鈉試樣配成250mL溶液,取出于碘量瓶中,加入10mL和足量碘化鈉鉻的還原產(chǎn)物為,放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用標準溶液滴定

          ①判斷達到滴定終點的依據(jù)是: ______ ;

          ②若實驗中共用去標準溶液,所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉晶體的純度設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng) ______

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