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          【題目】在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是
          A.常溫下水電離的c（H+）為1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
          B.滴加石蕊后呈藍(lán)色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-
          C.使石蕊呈紅色的溶液：NH4+、NO3﹣、AlO2﹣、I﹣
          D.常溫下 =1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 常溫下水電離的為1×1012mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中 發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，堿溶液中不能大量存在，故A不符合題意；
          B. 滴加石蕊后呈藍(lán)色的溶液，顯堿性，不能大量存在，且與反應(yīng)生成氫氧化鋁和CO32-不能大量共存，故B不符合題意；
          C. 使石蕊變紅的溶液顯酸性，和氫離子反應(yīng)不能大量存在，故C不符合題意；
          D. 常溫下 =1014的溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D符合題意；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開(kāi)發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電、請(qǐng)完成以下與甲醇有關(guān)的問(wèn)題：
          （1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-49kJ·mol-1。在溫度和容積相同的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為___。
          ②A中達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為___。
          ③a=___。
          （2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：
          ①寫(xiě)出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式___。
          ②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，寫(xiě)出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式___；在t2時(shí)所得溶液的pH約為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
          A.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
          B.H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－
          C.HCO3－ 在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
          D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知①101kPa時(shí)，
          ②稀溶液中， 
          ③時(shí)下列結(jié)論正確的是( )
          A.碳的燃燒熱等于
          B.①的反應(yīng)熱為
          C.氫氣的燃燒熱等于
          D.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成水，放出熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液。
          （1）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為__mL。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由___，且30s不恢復(fù)原色。
          （2）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          滴定次數(shù)
          待測(cè)氫氧化鈉
          溶液的體積/mL
          0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          溶液體積
          第一次
          25.00
          0.00
          26.11
          26.11
          第二次
          25.00
          1.56
          30.30
          28.74
          第三次
          25.00
          0.22
          26.31
          26.09
          請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)算出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)：c(NaOH)=__mol·L－1。
          （3）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是__(填字母)。
          A.滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失 B.堿式滴定管量取NaOH溶液時(shí)，未進(jìn)行潤(rùn)洗操作
          C.滴定時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù) D.錐形瓶取用NaOH待測(cè)液前加少量水洗滌
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黨的十八大以來(lái)，我國(guó)在科技創(chuàng)新和重大工程建設(shè)方面取得了豐碩成果，在新時(shí)代更需要新科技創(chuàng)新世界。2018年3月5日,《自然》連刊兩文報(bào)道石墨烯超導(dǎo)重大發(fā)現(xiàn)，第一作者均為中國(guó)科大10級(jí)少年班現(xiàn)年僅21歲的曹原。曹原團(tuán)隊(duì)在雙層石墨烯中發(fā)現(xiàn)新的電子態(tài),可以簡(jiǎn)單實(shí)現(xiàn)絕緣體到超導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變。石墨烯是一種由碳原子組成六角形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料（如圖甲）,石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（如圖乙）。
          （1）圖乙中1號(hào)C與相鄰C有無(wú)形成π鍵__________（填“有”、或“無(wú)”）。
          （2）圖甲中1號(hào)C的雜化方式________。該C與相鄰C形成的鍵角______（填“>”、“<”或“=”）1200。
          （3）我國(guó)制墨工藝是將50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同條件下所得到的分散系后者更為穩(wěn)定，其原因是____________________。
          （4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60）,某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱心與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為______________,該材料的化學(xué)式為_______________。
          （5）金剛石與石墨都是碳的同素異形體。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a,根據(jù)硬球接觸模型,金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為___________（用含π的代數(shù)式表示）。
          （6）一定條件下,CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)（如下圖所示）的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱(chēng)“可燃冰”。
          ①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是_________；
          ②有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,結(jié)合圖表從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)：________ （填“能”、或“否”）。
          可燃冰與二氧化碳替換的水合物的熔點(diǎn)較高的是_________。
          參數(shù)
          分子
          分子直徑/nm
          分子與H2O的結(jié)合能E/（kJ·mol-1）
          CH4
          0.436
          16.40
          CO2
          0.512
          29.91
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是
          A.pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
          B.濃度為0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
          C.0.1mol·L－1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)
          D.醋酸溶液與NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          已知HCO3-＋AlO2-＋H2O==CO32-＋Al(OH)3↓。將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為
          A.  B.  C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)要求回答下列有關(guān)問(wèn)題。
          （1）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。已知：
          ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1275.6kJ·mol-1
          ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·mol-1
          ③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0kJ·mol-1
          寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___。
          （2）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=－28.5kJ/mol，冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__，溫度升高后，K值__（填“增大”、“不變”或“減小”）。
          （3）在T℃時(shí)，反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質(zhì)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
          Fe2O3
          CO
          Fe
          CO2
          始態(tài)mol
          1.0
          1.0
          1.0
          1.0
          ①平衡時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為___。
          ②下列情況標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填字母）。
          a.容器內(nèi)氣體密度保持不變
          b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
          c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
          d.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
          

			
          

			
          
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