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          【題目】綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型最能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是
          ①取代反應(yīng)　 ②加成反應(yīng)　 ③酯化反應(yīng)　 ④水解反應(yīng)　 ⑤加聚反應(yīng)
          A.①②B.③④C.②⑤D.②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          ①取代反應(yīng)③酯化反應(yīng)④水解反應(yīng)三種反應(yīng)生成物不止一種，有副產(chǎn)物產(chǎn)生。②加成反應(yīng)和⑤加聚反應(yīng)原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，原子利用率高達(dá)100%。
          故選：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑，環(huán)已烷是重要的有機(jī)溶劑，下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的 結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式和某些有機(jī)化合物的反應(yīng)式（其中 Pt、Ni 是催化劑）。
          回答下列問題：
          （1）環(huán)烷烴與____________是同分異構(gòu)體。
          （2）從反應(yīng)①～③可以看出，最容易發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)的環(huán)烷烴是____________（填名稱）。判斷依 據(jù)為____________。
          （3）環(huán)烷烴還可以與鹵素單質(zhì)，鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應(yīng)，如環(huán)丁烷與 HBr 在一定條件下反 應(yīng)，其化學(xué)方程式為____________（不需注明反應(yīng)條件）。
          （4）寫出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法．試劑____________；現(xiàn)象與結(jié)論____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把一塊鎂鋁合金（質(zhì)量為m g）投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示．下列說法中正確的是
          A. 假設(shè)a=25，整個反應(yīng)過程中，主要發(fā)生了6個離子反應(yīng)
          B. c值越大，合金中Mg的含量越高
          C. b值越大，合金中Al的含量越高
          D. 根據(jù)圖象判斷，鎂鋁合金與50mL1mol/L的HCl溶液恰好完全反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將鎘(Cd)浸在氯化鈷(CoCl2)溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Co2+(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2+(aq)(aq表示溶液)，如將該反應(yīng)設(shè)計為如圖的原電池，則下列說法一定錯誤的是(　　)
          A. Cd作負(fù)極，Co作正極
          B. 原電池工作時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極
          C. 甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液
          D. 鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】50 mL 0.50 mol·L-1 鹽酸與 50 mL 0.55 mol·L -1 NaOH 溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________________
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________ 。
          （3）從下列選項中選出倒入NaOH溶液的正確操作________
          A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
          （4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將______ (填“偏 大”、“偏小”或“無影響”)。
          （5）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1 鹽酸跟 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“變大”、“變小”或“不變”），所求中和熱________（填“變大”、“變小”或“不變”）
          （6）用50 mL 0.50 mol·L-1 CH3COOH 溶液(已知CH3COOH 電離時吸熱)進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸錳（MnCO3）是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì)）制取碳酸錳的流程如下圖所示：
          已知：還原焙燒主反應(yīng)為：2MnO2+C2MnO+CO2↑。
          可能用到的數(shù)據(jù)如下：
          氫氧化物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Cu(OH)2
          Mn(OH)2
          開始沉淀pH
          1.5
          6.5
          4.2
          8.3
          沉淀完全pH
          3.7
          9.7
          7.4
          9.8
          根據(jù)要求回答下列問題：
          （1）步驟B中若采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的硫酸（密度ρ=1.26 g/cm3），則其物質(zhì)的量濃度為____。
          （2）步驟C中得到的濾渣主要成分是______________________________，步驟D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_____________________________。
          （3）步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為______________________________。
          （4）步驟G的離子方程式為_________________________________________，若Mn2+沉淀完全時測得溶液中CO32－的濃度為2.2×10－6 mol/L，則Ksp(MnCO3)=___________。
          （5）實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng)，原理為：____Mn2+ +____ S2O82－ + _____H2O = __________________________________，
          ①請完成上述離子方程式； _____________
          ②請描述Mn2+未完全反應(yīng)時出現(xiàn)的現(xiàn)象__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置(有些夾持設(shè)備已略)。
          （1）寫出A裝置生成氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。
          （2）裝置B除及吸收HCl外還有兩個作用, 請寫出: _________________,________________。
          （3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性， 為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是________(填編號)。
          編號
          1
          2
          3
          4
          Ⅰ
          干燥的有色布條
          濕潤的有色布條
          干燥的有色布條
          濕潤的有色布條
          Ⅱ
          堿石灰
          無水氯化鈣
          硅膠
          濃硫酸
           Ⅲ
          濕潤的有色布條
          干燥的有色布條
          濕潤的有色布條
          干燥的有色布條
          （4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_______________________該現(xiàn)象_______(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是____________________。
          （5）有人提出，裝置F中可改用足量的Na2S2O3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子方程式：__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用綠礬(FeSO4·7H2O)為原料制備補(bǔ)血劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下:
          甘氨酸(H2NCH2COOH)
          檸檬酸
          甘氨酸亞鐵
          易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物
          易溶于水和乙醇，有酸性和還原性
          易溶于水，難溶于乙醇
          實驗過程:
          I.配制含0.10molFeSO4的綠礬溶液。
          II.制備FeCO3:向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。
          III.制備(H2NCH2COO)2Fe:實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實驗II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。
          回答下列問題:
          (1)實驗I中:實驗室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為____(寫化學(xué)式)。
          (2)實驗II中:生成沉淀的離子方程式為________________。
          (3)實驗III中:
          ①檢查裝置A的氣密性的方法是_________。
          ②裝置A中所盛放的藥品是_______ (填序號)。
          a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀鹽酸
          ③確認(rèn)c中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是______________。
          ④加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解，另一個作用是_______。
          ⑤洗滌實驗III中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___(填序號)。
          a.熱水 b.乙醇溶液 c.檸檬酸溶液
          ⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：
          ①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
          ②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1
          ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
          下列說法正確的是
          A．反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝E1－E3
          B．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
          C．氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1
          D．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8>Q2>2Q1
          

			
          

			
          
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