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          重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)廣泛用作氧化劑、鞣革劑等。以鉻礦石(主要成分為
          03，還含有FeO、A1203、Si02等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

          請回答下列問題：
           (1)Cr203在高溫焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
           (2)生產(chǎn)過程中，調(diào)節(jié)(含Na2Cr04、Na2Si03、NaAl02
          的溶液)pH的目的是       。
           (3)某化工廠采用石墨作電極電解Na2Cr04溶液，實現(xiàn)了  
           Na2Cr04轉(zhuǎn)化為Na2Cr207的生產(chǎn)，其原理如下圖所示。
            
          ①寫出陽極的電極方程式：        ；
          ②此生產(chǎn)方法和上述流程相比的優(yōu)點主要有     。
          (4)Na2Cr207可用于測定廢水的化學(xué)耗氧量(即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被
          氧化所需要的02的質(zhì)量)�，F(xiàn)有某水樣100．00 mL，酸化后加入cl mol／L。的
           Na2Cr207溶液mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化(還原產(chǎn)物為)；再用
          的FeS04溶液滴定剩余的，結(jié)果消耗FeS04溶液mL。則該水
          樣的COD為   。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O2  4Na2CrO4 + 4CO2

          （2）使SiO32—、AlO2—生成H2SiO3和Al(OH)3沉淀
          （3）①4OH― ― 4e－= O2↑＋ 2H2O
          ② 不引入其他離子（或物質(zhì)），同時副產(chǎn)氫氣和NaOH等
          （4）480c1V1 — 80 c2V2
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。
           A．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用氧化鋅法處理，有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。
           H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O
           C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S
          （1）鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為         。
          （2）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是           。
           A．C2H4分子中有5個鍵處1個鍵
           B．COS分子（結(jié)構(gòu)如右圖）中鍵能C=O>C=S
           C．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)
           D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
          （3）下列有關(guān)說法不正確的是     。
           A．H2O、CO、COS均是極性分子
           B．相同壓強下沸點：Cs2>COS>CO2
           C．相同壓強下沸點：C2H5SH>C2H5OH
           D．相同壓強下沸點：CO>N2
          （4）-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為：        個。

          （5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于            。
          （6）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位數(shù)為   。
           B．烴醛結(jié)合反應(yīng)有機合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關(guān)注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應(yīng)原理如下：

          實驗方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h，反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高。
          （1）采用回流反應(yīng)2h的目的是             。
          （2）在反應(yīng)中甲醇需過量，其原因是              。
           （3）不同鈮酸用量對產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響，如下表：
          鈮酸用量/mol
          		0.01
          		0.02
          		0.03
          		0.05
          		0.1
          		0.15
          		0.2
          		0.6
          產(chǎn)率%
          		87.3
          		88.2
          		90.3
          		94.2
          		92.9
          		93.1
          		91.8
          		92.3
          轉(zhuǎn)化率%
          		89.7
          		92.1
          		93.9
          		98.9
          		94.9
          		95.7
          		93.9
          		94.3
                在上述苯甲醛與甲醇縮合反應(yīng)實驗中催化劑鈮酸的最佳用量為        。
          （4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項極為重要的指標。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對產(chǎn)率的影響如右下圖，這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點之一是         。
          （5）用鈮酸作催化劑時，不同的醛與甲醇的縮合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率如下表：
          序號
          		醛
          		醇
          		轉(zhuǎn)化率%
          		產(chǎn)率%
          1
          		鄰羥基苯甲醛
          		甲醇
          		94.3
          		89.6
          2
          		鄰羥基苯甲醛
          		甲醇
          		93.6
          		88.7
          3
          		鄰氯苯甲醛
          		甲醇
          		93.1
          		87.3
          4
          		間硝基苯甲醛
          		甲醇
          		54.2
          		34.1
          5
          		鄰硝基苯甲醛
          		甲醇
          		89.9
          		79.5
          6
          		對硝基苯甲醛
          		甲醇
          		65.7
          		41.9

          從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應(yīng)影響轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的規(guī)律是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          《化學(xué)與技術(shù)》
          20-1．（6分，該題為多項選擇題，全選對得6分，漏選按比例給分，錯選或多選為0分）下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是                                                                     （   ）
          A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可以提高N2、H2轉(zhuǎn)化率
          B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量
          C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室
          D．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
          E．煉鐵過程中碳被氧化，既起產(chǎn)生熱量的作用，又起產(chǎn)生CO的作用
          20-2．（14分）海南省是海洋大省，海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

          （1）請列舉海水淡化的兩種方法                    、                     。
          （2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br -，其目的是：            。
          步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
                                                                  
          （3）在制取無水氯化鎂時需要在干躁的HCl氣流中加熱MgCl2．6H2O的原因
                                                                               
          （4）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以
          用做鎂蒸氣的冷卻劑的是（   ）
          A．H2                                                      B．CO2      
          C．空氣                    D．O2               E．水蒸氣
          （5）從各種經(jīng)營綜合開發(fā)，打造大而強的現(xiàn)代企業(yè)以及本廠生產(chǎn)所需要的原料等方面來
          看，你認為該化工廠還可以再增加的生產(chǎn)項目的                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列兩個成語與我們所學(xué)的化學(xué)知識有關(guān)，請簡述其中的化學(xué)原理。
          A、百煉成鋼     B、釜底抽薪（）
          你選擇的成語是           。其中的化學(xué)原理：                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          太湖、巢湖、滇池是我國重點治理的三大湖，三大湖受到嚴重的富營養(yǎng)化污染，藻類瘋狂繁殖，破壞了生態(tài)平衡，影響了人民的健康，必須迅速進行治理。請回答：
          （1）藻類的狂長，說明水中哪些元素超標？     這些元素從哪里引入的？                                                             
          （2）您認為引起藻類大量繁殖最主要的是哪一種元素？      以什么形態(tài)出現(xiàn)？      請你設(shè)計一個測定此元素的方法。
          （3）水質(zhì)污染程度的重要標志之一為BOD（生物化學(xué)耗氧量），它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用，或水中有機物分解時所消耗的溶解氧的量，單位為mgO2/L�，F(xiàn)有巢湖沿岸某電鍍廠，不遵守環(huán)境法規(guī)，每周向湖中排放一次含氰廢水，使近岸湖水含CN－的濃度為7.5×10－5mol/L，CN－與O2作用生成CO2、N2等。試問此電鍍廠每排放一次廢水將使近岸湖水的BOD增大多少？
          （4）水質(zhì)污染程度的另一重要指標為COD（化學(xué)耗氧量），它是指水中還原性物質(zhì)（有機的和無機的），在規(guī)定條件下被氧化時，1L水樣所消耗的氧的毫克數(shù)。測定COD通常有KMnO4法、K2Cr2C7法等。酸性KMnO4法：KMnO4在酸性溶液中經(jīng)沸水浴加熱，將發(fā)生：
          2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+3H2O+5[O]。
          ①若為0.01000mol/L KMnO4溶液，則1.00mL相當(dāng)于    mgO2；
          ②若巢湖水樣100mL，加入1:2 H2SO410mL，AgSO41g，混勻后，又加10mL 0.01000mol/L KMnO4溶液，在沸水中加熱30min，取出加入10mL 0.02500mol/L Na2C2O4溶液，立即用0.01000mol/L KMnO4滴至微紅色在15秒內(nèi)不變色為終點，耗KMnO4液7.00mL，求巢湖水樣的COD為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)
          工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作。
          I、利用熱化學(xué)循環(huán)制氫能緩解能源矛盾。最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫。MnFe2O4的制備：

          已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。
           
          		開始沉淀
          		完全沉淀
          Fe3+
          		2.7
          		4.2
          Mn2+
          		8.3
          		10.4
          (1)此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為       。
          (2)控制pH的操作中m的值為       。
          II、用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣：


          (3)由上可知，H2燃燒的熱化學(xué)方程式是                           。
          (4)該熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點是          (填字母編號)。
          A．過程簡單、無污染                        B．物料可循環(huán)使用
          C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離
          III、工業(yè)上可用H2、HCl通過下圖的循環(huán)流程制取太陽能材料高純硅。

          反應(yīng)①
          反應(yīng)②：
          （5）上圖中，假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率和反應(yīng)②中H2的利用率均為75％。則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl和H2的體積比是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的下列敘述中，不正確的是
          A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，使用熱交換器可以充分利用反應(yīng)中所放出的熱量
          B．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設(shè)備和動力要求方面考慮的
          C．工業(yè)上用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿
          D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉(zhuǎn)化率為10％－15%；最近美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化劑，在常溫下合成出氨。下列有關(guān)說法中錯誤的是
          A．新的催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量
          B．新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源
          C．新法合成能在常溫下進行是因為催化劑降低了反應(yīng)的活化能
          D．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
          A．工業(yè)上冶煉鐵是在硬質(zhì)玻璃管中進行的
          B．工業(yè)上水泥的生產(chǎn)是在水泥回轉(zhuǎn)窯中進行的
          C．工業(yè)上制備硝酸需要用到熱交換器
          D．工業(yè)上獲得精銅要在電解裝置中進行
          

			
          

			
          
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