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          合成氨反應(yīng)原理為：1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) △H=xkJ/mol。請回答：
          (1)為提高上述反應(yīng)的速率，工業(yè)上常采用催化劑。目前，最好的催化劑組成為n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.5，若以FeO、Fe2O3和Fe3O4為原料，則三者的物質(zhì)的量之比為___________________。
          (2)將N2及H2按物質(zhì)的量之比1：3充入密閉容器中，相等時間內(nèi)，不同溫度下，在催化劑表面反應(yīng)，N2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是______________。 
          

          A．△H<0 
          B．v(N2)=2v(NH3)時，說明已達平衡
          C．該催化劑約在500℃時活性較大 
          D．若增大壓強，N2的轉(zhuǎn)化率一定提高
          (3)已知：保持溫度、容積不變時，各氣體的壓強（分壓）與它們的物質(zhì)的量成正比。若用Kp表示平衡常數(shù)，p(N2)、p(H2)、p(NH3)分別表示N2、H2、NH3的分壓。 寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：
          Kp=____。
          (4)合成氨工業(yè)中，平衡耐NH3的含量[用φ(NH3)表示]與反應(yīng)的總壓、溫度、氫氮比[用γ= n(H2)/n(N2)表示]和惰性氣體含量（用xi表示）存在一定關(guān)系。下列兩圖是探究γ、xi對合成氨生產(chǎn)影響時所得到的。 
          

          根據(jù)圖2，可得出的結(jié)論是：_______。 根據(jù)圖3，可得出的結(jié)論是：________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)1：1：a，a≠0
           (2)AC
          (3)
          (4)同一氫氮比，平衡氨含量隨壓強的升高而增加，同一壓強下氫氮比γ約為3時，平衡氨含量最大（實際大約在2. 90：1到 2. 68:1之間變動）；隨著惰性氣體含量的增加，平衡氨濃度很快下降，轉(zhuǎn)化率變小，導(dǎo)致生產(chǎn)能力下降（在生產(chǎn)中要選擇一個合理的惰性氣體含量，并用排放少量合成氣的辦法穩(wěn)定惰性氣體在合成氣中的含量）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?清遠模擬）德國人哈伯在1909年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  已知298K時：△H=-92.4kJ?mol-1試回答下列問題：
          （1）在298K時，將10mol N2和30mol H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？
          該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，10molN2和30molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ
          該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，10molN2和30molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ
          ．
          （2）如圖一在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應(yīng)達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答：
          ①N2的轉(zhuǎn)化率αA為
          40%
          40%
          ．
          ②在狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA=
          0.082
          0.06×0.183
          0.082
          0.06×0.183
          （代入數(shù)值的表達式，不寫出具體數(shù)值）當(dāng)溫度由T1變化到T2時，KA
          ＞
          ＞
          KB（填“＞”、“＜”或“=”）
          （3）圖二是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置．簡述檢驗有氨氣生成的方法
          用濕潤的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口處，若試紙變藍，說明有氨氣生成
          用濕潤的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口處，若試紙變藍，說明有氨氣生成
          ．在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨．其實驗裝置如圖．陰極的電極反應(yīng)式
          N2+6e-+6H+=2NH3
          N2+6e-+6H+=2NH3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          碳及其化合物有廣泛的用途．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=+131.3kJ?mol-1，以上反應(yīng)達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是
           
          ．
          A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO
          （2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g），△H=+172.5kJ?mol-1
          則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變△H=
           

          （3）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負極通入的物質(zhì)是：
           
          ，正極反應(yīng)式為：
           
          ．
          （4）將一定量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所x需時間/min
          

          
H2O
CO
H2
CO
          

          
900
1.0
2.0
0.4
1.6
3.0
          通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
           
          ．
          （5）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨．合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g） 
          一定條件
          2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1．實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如圖1．
          精英家教網(wǎng)
          請回答下列問題：
          ①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為
           
          ．
          ②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆廣東省佛山一中高三第二次段考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）碳及其化合物有廣泛的用途。
          （1）寫出用碳棒作電極電解飽和食鹽水的離子方程式：　　　　　　　    　　　　　　　。
          （2）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)      CO(g)＋H2(g)  
          ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反應(yīng)達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是  。
          A．升高溫度　 B．增加碳的用量C．加入催化劑D．用CO吸收劑除去CO
          （3）將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)      CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
          溫度/℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達到平衡所
          需時間/min
          H2O
          		CO
          		H2
          		CO
          900
          		1.0
          		2.0
          		0.4
          		1.6
          		3.0
          通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
          （4）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝-92.4kJ?mol-1。實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如下圖。

          請回答下列問題：
          ①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為                              ，判斷依據(jù)是                                                                。
          ②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在下圖中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江西師大附中、鷹潭一中高三理綜聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          碳及其化合物有廣泛的用途。
          


          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
          


          C(s)＋ H2O(g)  CO(g)
＋H2(g)  ΔH=
+131.3 kJ•mol-1，以上反應(yīng)達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是         
。(填序號)
          


          A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO
          


          （2）又知，C（s）+ CO2（g）
2CO（g）
△H=+172.5kJ•mol-1
          


          則CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的焓變△H=      
   
          


          （3）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應(yīng)式為：                         
。
          


          若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=                
          


          （4）將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：
          


          CO(g)＋H2O(g)       
CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          起始量/mol
          
            		
  
  
          平衡量/mol[學(xué)科
          
            		
  
  
          達到平衡所x需時間/min
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2O
          
            		
  
  
          CO
          
            		
  
  
          H2
          
            		
  
  
          CO
          
            		
 
          
 
          
  
  
          900
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
  
  
          0.4
          
            		
  
  
          1.6
          
            		
  
  
          3.0
          
            		
 
          

          


           
          


          通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字) 　　　　　　　　　　。
          


          改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)進行到tmin時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5
mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          （5）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 
 ΔH＝-92.4kJ•mol-1。實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如下圖。
          


          不同實驗條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如下圖1。
          


          


          圖1                                        
圖2
          


          請回答下列問題：
          


          ①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為                 
。
          


          ②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。
          


           
          

			
          

			
          
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