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          LiAlH4()、LiH是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4??在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說(shuō)法不正確的是
            
          A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol
            
          B．1molLiAlH4??在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子
            
          C．LiAlH4溶于適量水得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
            
          D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
            
          解析:
          A錯(cuò)，因?yàn)長(zhǎng)iH與D2O反應(yīng)生成氫氣化學(xué)式為HD；其他答案容易分析，或用排除法得出。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
          （1）在19世紀(jì)時(shí)，鋁是一種珍貴的金屬．人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價(jià)格同黃金相當(dāng)．1827年，德國(guó)化學(xué)家維勒用金屬鉀與無(wú)水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁．用鉀與無(wú)水氯化鋁反應(yīng)制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是
           
          ．
          （2）冶煉金屬鋁，第一步先出氧化鋁制備無(wú)水氯化鋁．已知：精英家教網(wǎng)
          2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H=-1390.8kJ/mol
          4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3339.6kJ/mol
          2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
          AlCl3（s）═AlCl3（g）△H=+akJ/mol（a＞0）
          則Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）═2AlCl3（g）+3CO（g）的△H=
           
          kJ/mol
          （3）LiAlH4既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能得到無(wú)色溶液并劇烈分解釋放出H2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ；LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，在該反應(yīng)中LiAlH4作
           
          劑．（填“氧化”或“還原”）
          （4）鋁電池性能優(yōu)越，鋁--空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來(lái)越多的關(guān)注，其原理如圖所示．該電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為
           
          ；電池中NaCl的作用是
           
          ．以該電池為電源，用惰性電極電解100g 8%的Na2SO4溶液，當(dāng)電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%時(shí)停止電解，則電解過(guò)程中，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為
           
          L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          回答下列問(wèn)題:
            
                  (1)有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測(cè)得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，該溶液的pH為          。
            
           (2)液氨類似于水的電離，試寫(xiě)出液氨的電離方程式                          ； 
            
          （3）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是               。                            ?
            
            A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?
            
            B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱： 
            
          NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?
            
            C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-
            
          D．AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+  
            
            E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?
            
          F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?
            
            G．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2-  +4NH 4+ +2H2O
            
            H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：
            
          Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-===   BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
            
          I．LiAlH4溶于適量水后得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：
            
          LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑
            
          （4）Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為      。                                      
            
            A.3∶2∶1             B.2∶4∶1?    C.2∶3∶1             D.4∶2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          回答下列問(wèn)題:
                 (1)有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測(cè)得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，該溶液的pH為         。
           (2)液氨類似于水的電離，試寫(xiě)出液氨的電離方程式                          ； 
          （3）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是              。                           ?
            A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?
            B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱： 
          NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?
            C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-
          D．AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+  
            E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?
          F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?
            G．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2-  +4NH 4+ +2H2O
            H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：
          Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-===  BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
          I．LiAlH4溶于適量水后得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：
          LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑
          （4）Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為      。                                     
            A.3∶2∶1            B.2∶4∶1?    C.2∶3∶1            D.4∶2∶1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011屆浙江省杭十四中高三上學(xué)期11月月考化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          回答下列問(wèn)題:
           (1)有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測(cè)得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，該溶液的pH為         。
          (2)液氨類似于水的電離，試寫(xiě)出液氨的電離方程式                         ；
          （3）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是              。                           ?
           A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?
           B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：
          NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?
           C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-
          D．AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ 
           E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-="====" BaSO4↓+H2O?
          F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?
          G．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O ="====" AlO2-  +4NH 4+ +2H2O
          H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：
          Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-="==  " BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
          I．LiAlH4溶于適量水后得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：
          LiAlH4+2H2O ="==LiAlO2" +4H2↑
          （4）Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為     。                                     
           A.3∶2∶1             B.2∶4∶1?   C.2∶3∶1             D.4∶2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省高三上學(xué)期11月月考化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          回答下列問(wèn)題:
          


                 
(1)有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測(cè)得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，該溶液的pH為        
 。
          


           (2)液氨類似于水的電離，試寫(xiě)出液氨的電離方程式                          ； 
          


          （3）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是   
           。                           
?
          


            A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?
          


            B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱： 
          


          NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?
          


            C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-
          


          D．AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+  
          


            E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?
          


          F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?
          


            G．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2-  +4NH 4+ +2H2O
          


            H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：
          


          Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-===  
BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
          


          I．LiAlH4溶于適量水后得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：
          


          LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑
          


          （4）Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為      。                                     

          


            A.3∶2∶1            
B.2∶4∶1?    C.2∶3∶1            
D.4∶2∶1
          


           
          

			
          

			
          
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