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          【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
          A.標(biāo)況下，11.2L甲醇中含有的電子數(shù)9NA
          B.6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.8NA
          C.100mL0.1mol/L的KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子總數(shù)小于0.02NA
          D.分別由H2O2和KMnO4制備等量的氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2L甲醇的物質(zhì)的量，也不能計(jì)算出11.2L甲醇中含有的電子數(shù)，A錯(cuò)誤；
          B．甲醛(HCHO)和醋酸的最簡式均為CH2O，則6.0g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含CH2O的物質(zhì)的量為= 0.2 mol，含有的原子個(gè)數(shù)為0.2mol×4×NA= 0.8NA，B項(xiàng)正確；
          C．因?yàn)?/span>Al3+在溶液中水解，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，會(huì)使陽離子數(shù)目增加，所以100mL 0.1mol/L的KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子總數(shù)大于0.02NA，C錯(cuò)誤；
          D．2H2O2 O2↑+2H2O，雙氧水中的氧元素從-1價(jià)升高到0價(jià)，每生成1mol O2轉(zhuǎn)移2mole-；2 KMnO4  K2MnO4+ MnO2+ O2↑，KMnO4中氧元素從-2價(jià)到0價(jià)，每生成1mol O2轉(zhuǎn)移4mole-，D錯(cuò)誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】核黃素又稱為維生素B2，可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：
          已知：
          有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是：
          A.該化合物的分子式為C17H22N4O6
          B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成
          C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成
          D.能發(fā)生酯化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：
          相關(guān)金屬離子[c (Mn+)=0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
          金屬離子
          Fe3+
          Fe2+
          Zn2+
          Cd2+
          開始沉淀的pH
          1.5
          6.3
          6.2
          7.4
          沉淀完全的pH
          x
          8.3
          8.2
          9.4
          常溫下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38，溶液中當(dāng)離子濃度小于1×10－5mol/L時(shí)可認(rèn)為沉淀完全�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）用稀硫酸溶浸時(shí)，產(chǎn)生PbSO4和SiO2沉淀，經(jīng)過濾后，向?yàn)V液中加入O2、ZnO，目的是除去雜質(zhì)Fe2+、Fe3+，則氧化除雜工序中ZnO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為_______（填數(shù)值）。
          （2）用鉑電極電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，電解的總反應(yīng)為________，電解使鋅沉積后，電解液可返回_______工序循環(huán)使用。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某十釩酸銨[(NH4)xH6－xV10O28·yH2O(其中釩為＋5價(jià))]常用來制造高端釩鋁合金。
          Ⅰ. (NH4)xH6－xV10O28·yH2O的制備
          將NH4VO3溶于pH為4的弱酸性介質(zhì)后，加入乙醇，過濾得到(NH4)xH6－xV10O28·yH2O晶體。乙醇的作用是____________________________________。
          Ⅱ. (NH4)xH6－xV10O28·yH2O的組成測(cè)定
          (1) NH4+含量測(cè)定
          準(zhǔn)確稱取0.363 6 g該十釩酸銨晶體，加入蒸餾水和NaOH溶液，加熱煮沸，生成的氨氣用20.00 mL 0.100 0 mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。用等濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量鹽酸，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液8.00 mL。
          (2) V10O(M＝958 g·mol－1)含量測(cè)定
          步驟1：準(zhǔn)確稱取0.3636 g該十釩酸銨晶體，加入適量稀硫酸，微熱使之溶解。
          步驟2：加入蒸餾水和NaHSO3，充分?jǐn)嚢�，�?/span>V10O完全轉(zhuǎn)化為VO2＋。
          步驟3：加適量稀硫酸酸化，加熱煮沸，除去溶液中＋4價(jià)硫。
          步驟4：用0.020 00 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗30.00 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(該過程中釩被氧化至＋5價(jià)，錳被還原至＋2價(jià))。
          ①寫出步驟2反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
          ②若未進(jìn)行步驟3操作，則數(shù)值y將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
          ③通過計(jì)算確定該十釩酸銨晶體的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
          ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H1
          ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
          ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  △H3
          （1）已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學(xué)鍵
          H－H
          C－O
           
          H－O
          C－H
          E/（kJ·mol－1）
          436
          343
          1076
          465
          413
          由此計(jì)算△H1=______kJ·mol－1（用數(shù)值表示），則△H3=______kJ·mol－1（用△H1和△H2表示）。
          （2）向恒溫、恒容密閉容器中充入一定量的CO(g)和H2(g)進(jìn)行①反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填編號(hào)，下同）。
          a．體系壓強(qiáng)保持不變 
          b．v正(CO) = v逆(H2)
          c．CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比保持不變
          d．每消耗1molCO的同時(shí)生成1molCH3OH 
          e．混合氣體的密度保持不變
          （3）向同溫、同體積的甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入氣體進(jìn)行①反應(yīng)。甲容器：2mol H2和1molCO；乙容器：1mol H2和0.5mol CO；丙容器：1mol CH3OH。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系正確的是________。
          a．轉(zhuǎn)化率：甲>乙  b．反應(yīng)放出的熱量數(shù)值Q：Q甲 = 2Q乙 
          c．CO的質(zhì)量m：m甲= m丙> 2m乙 d．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲=P丙<2P乙 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的硫酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）用標(biāo)準(zhǔn)的硫酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，終點(diǎn)現(xiàn)象是_______。
          （2）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則滴定結(jié)束時(shí)的讀數(shù)為___________ mL，所用硫酸溶液的體積為_______mL。
          滴定次數(shù)
          待測(cè)NaOH溶液的體積/mL
          0.1000mol·L－1硫酸的體積/mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          溶液體積/mL
          第一次
          25.00
          0.00
          26.11
          26.11
          第二次
          25.00
          1.56
          30.30
          28.74
          第三次
          25.00
          0.22
          26.31
          26.09
          （3）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算可得該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L－1（保留四位有效數(shù)字）。
          （4）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____（填字母）。
          A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)硫酸
          B．讀取硫酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
          C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．錐形瓶用水洗滌后，用待測(cè)液潤洗
          （5）酸堿中和滴定原理也可用于其它類型的滴定。如：一種測(cè)定水樣中Br－的濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液。
          ②加入V1mL c1 mol/L AgNO3溶液（過量），充分搖勻。
          ③用c2mol/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。
          計(jì)算該水樣中Br－的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1（已知：Ksp(AgBr）= 7.7×10－13，Ag++ SCN－=AgSCN(白色)↓ ，Ksp(AgSCN)= 1×10－12）。
          Ⅱ、某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
          （6）儀器a的名稱是_______。
          （7）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得起止溫度差的平均值為4.0℃。近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則計(jì)算得中和熱ΔH＝______(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
          （8）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與－57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____ (填字母)。
          a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
          b．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視刻度線讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：AG＝lgc(H+)/c(OH-)，室溫下用0.01mol·L1 NH3·H2O溶液滴定20.00mL 0.01mol·L1某一元酸HA，可得下圖所示的結(jié)果，下列說法中錯(cuò)誤的是
          A. 該滴定實(shí)驗(yàn)最好選用甲基橙作指示劑
          B. 整個(gè)過程中，C點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大
          C. 若x3＝30，則有：3c(OH)＝c(NH4+)+3c(H+)－2c(NH3·H2O)
          D. A→C的過程中，可存在：c(A)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
          溫度/℃
          25
          水的離子積常數(shù)
          a
          試回答以下問題：
          （1）若，則α________（填“＜”、“＞”或“＝”），作出此判斷的理由是________________。
          （2）下，某溶液中，取該溶液，加水稀釋至，則稀釋后溶液中________。
          （3）下，將的苛性鈉溶液與的稀硫酸混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的，則________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L恒容密閉容器中，某可逆反應(yīng)(ABC均為氣體)進(jìn)行過程中， 在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；開始至2分鐘時(shí)，用C表示其反應(yīng)速率為__________。
          

			
          

			
          
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