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          【題目】0.10mol/L的NaAlO2溶液中，離子濃度最小的是(　　)
          A.Na+B.H+C.AlO2﹣D.OH﹣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          0.10mol/L的NaAlO2溶液中，偏鋁酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，又由于水解程度是微弱的，則c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），所以離子濃度最小的為H+，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.共價化合物中，原子最外層電子數(shù)只能是 2 或8
          B.VIIA 族的 F 和 Cl 都能形成+7 價的化合物
          C.同主族元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強
          D.Fe既是過渡元素也是副族元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
          第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
          第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
          下列判斷正確的是
          A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選30℃
          C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較高
          D. 該反應(yīng)達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了（ ）
          A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C.鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應(yīng)
          D.硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在常溫下，遇濃硝酸發(fā)生鈍化的輕金屬是(　　)
          A.鐵B.鋁C.鎂D.銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題： 
          （1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)，選擇裝置 ．
          （2）從碘水中分離出I2 ， 選擇裝置 ， 該分離方法的名稱為 ．
          （3）裝置A中①的名稱是 ， 進水的方向是從口（上或下）進水．裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進行的具體操作是 ．
          （4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗： [海水]  [粗鹽]  [食鹽水]→[氯化鈉晶體]，粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO  等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：
          ①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑤溶解 ⑥過濾⑦蒸發(fā)正確的操作順序是（填選項字母）
          a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦
          c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫常壓下，氣體體積的大小主要取決于
          A. 構(gòu)成氣體的分子的大小
          B. 構(gòu)成氣體的分子的相對分子質(zhì)量大小
          C. 構(gòu)成氣體的分子數(shù)目的多少
          D. 構(gòu)成氣體的分子所含原子的多少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
          溫度/℃
          25°C
          99°C
          水的離子積常數(shù)
          1×l0-14
          1×l0-12
          試回答以下問題（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和）：
          （1）25℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2 =___________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_________________。
          （2）99℃時，將pH=2的硫酸和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=__mol·L-1。
          （3）假設(shè)H2A是強酸，但常溫下0.1mol·L-1H2A的溶液中c （H+）=0.11mol  L-1，則NaHA溶液呈___________性（填“酸”、“堿”或“中”），0. lmol·L-1的NaHA溶液的c（H+）________0. 0lmol  L-1 （填“>”、“<”或“=”）；H2A溶液與Na2A溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫時，在體積為V的密閉容器內(nèi)，可逆反應(yīng)：N2+ 3H22NH3達平衡時，測得容器內(nèi)氣體的壓強為p1。將容器的體積壓縮V/2至達到新的平衡時，氣體的壓強為p2。則p1和p2的關(guān)系為( )
          A. p2 < p1 B. p1  < p2 < 2p1 C. p1  > 2p2  D. 2p1 ＝ p2
          

			
          

			
          
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