Question

【題目】pH=2的X、Y、Z三種一元酸的溶液各1 mL，分別加入水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．X是強(qiáng)酸，Y和Z是弱酸 B．稀釋前的濃度大小為c(Z)>c(Y)>c(X)

C．稀釋前電離程度大小為X>Y>Z D．pH=2時(shí)，X、Y、Z都是稀溶液

Answer 1

【答案】D

【解析】pH=2的酸溶液中c(H＋)= 0.01 mol·L1，當(dāng)將其稀釋到原溶液體積的1 000倍時(shí)，若為強(qiáng)酸，則稀釋后的c(H＋)=105 mol·L1，此時(shí)pH=5；若為弱酸，由于稀釋過(guò)程中電離程度增大，使n(H＋)增大，則稀釋后的c(H＋)>105 mol·L1，此時(shí)pH<5。由三條曲線的變化趨勢(shì)可知，Z表示濃的弱酸溶液稀釋過(guò)程中的pH變化，X、Y表示稀溶液稀釋過(guò)程中pH的變化，因?yàn)閄為強(qiáng)酸，Y為弱酸，要使pH均為2，則c(Y)>c(X)；pH=2時(shí)，X已完全電離，而弱酸在稀溶液中比在濃溶液中電離程度大。