Question

實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑．發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是（　　）

A．Fe₃O₄和FeO

B．MnO₂和V₂O₅

C．Cr₂O₃和V₂O₅

D．Fe₂O₃和MnO₂

Answer 1

分析：n（Al）=

9g

27g/mol

=

1

3

mol，可提供電子為

1

3

mol×3=1mol，再利用端值法計算．

解答：解：n（Al）=

9g

27g/mol

=

1

3

mol，可提供電子為

1

3

mol×3=1mol，
A．當全部為Fe₃O₄，生成m（Fe）=

1

8

×3×56g=21g，當全部為FeO，生成m（Fe）=

1

2

×56g=28g，當鋁粉不足時，可生成金屬單質(zhì)18g，故A正確；
B．當全部為MnO₂，生成m（Mn）=

1

4

×55g=13.75g，當全部為V₂O₅，生成m（V）=

1

5

×51g=10.2g，即使9g鋁粉全部反應，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18，故B錯誤；
C．當全部為Cr₂O₃，生成m（Cr）=

1

3

×52g=17.3g，當全部為V₂O₅，生成m（V）=

1

5

×51g=10.2g，即使9g鋁粉全部反應，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18，故C錯誤；
D．當全部為Fe₃O₄，生成m（Fe）=

1

8

×3×56g=21g，當全部為MnO₂，生成m（Mn）=

1

4

×55g=13.75g，13.75＜18＜21，故D正確．
故選AD．

點評：本題考查混合物的計算，題目計算量較大，解答時可利用端值法解答，注意A項，為易錯點．