Question

隨著科學技術的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高．現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
①將NaCl固體研細、干燥后，準確稱取m g NaCl固體并轉移到定容儀器A中．
②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為V cm³．
（1）步驟①中儀器A最好使用

 

（填序號）．
A．量筒    B．燒杯     C．容量瓶     D．試管
（2）步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管

 

，理由是

 

．
（3）能否用水代替苯

 

（填“是”或“否”），理由是

 

．
（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na⁺、Cl^-間的距離為a cm（如圖），則用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)N_A的表達式為

 

．

Answer 1

分析：（1）容量瓶為定容儀器，能夠較準確的測定體積；
（2）苯應用酸式滴定管盛裝，因苯能腐蝕堿式滴定管的橡皮管；
（3）要測量mgNaCl固體的體積不能用水，因NaCl溶于水，無法測出NaCl的體積；
（4）根據(jù)NaCl的密度和晶體的體積計算出一個NaCl晶胞的質量，根據(jù)1molNaCl的質量、摩爾質量和阿伏加德羅常數(shù)的關系計算阿伏加德羅常數(shù)．

解答：解：（1）定容容器為容量瓶，具有一定體積并便于振蕩，所以C正確，
故答案為：C；
（2）苯具有腐蝕性，易腐蝕堿式滴定管中的橡皮管，只能用酸式滴定管，
故答案為：酸式滴定管；堿式滴定管的橡膠管會溶于苯而變形；
（3）測量mgNaCl固體的體積，所加溶劑不能溶解NaCl，否則無法測出NaCl的體積，所以不能用水，應用苯，
故答案為：否；水會溶解NaCl，無法準確測出NaCl固體的體積；
（4）NaCl的密度為

m

(V1-V2)

g/cm³，
NaCl晶胞的體積為（2a）³cm³，
則NaCl晶胞的質量為：

m

(V1-V2)

g/cm³×（2a）³cm³=

m

(V1-V2)

×（2a）³g，
一個NaCl晶胞含4個“NaCl”，
而每個“NaCl”的質量為

M(NaCl)

NA

，

m

(V1-V2)

×（2a）³=4×

58.5

NA

，
即N_A=

4×58.5×(V1-V2)

m×(2a)3

，
故答案為：N_A=

58.5×(V1-V2)

2ma3

．

點評：本題考查晶胞的結構分析和阿伏加德羅常數(shù)的測定，題目較難，注意根據(jù)1molNaCl的質量、摩爾質量和阿伏加德羅常數(shù)的關系計算阿伏加德羅常數(shù)．