Question

鈉是一種很活潑的金屬；在工業(yè)上常用電解熔融NaC1的方法制得，其另一產(chǎn)物氯氣的用途也十分廣泛，工業(yè)上制取漂白粉就是其用途之一．
（1）請寫出工業(yè)上用電解法制取鈉的化學(xué)方程式

 

．
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂0，漂白粉的主要成分是

 

．
（3）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，請設(shè)計實驗，探究該固體中可能存在的其它物質(zhì)．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含有

 

，
假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含有

 

；
假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，

 

②設(shè)計實驗方案，證明①中的假設(shè)．
③請在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
限選的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來水、lmol/L，鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必檢驗Ca²⁺和C1^-，表格可以不填滿．）

實驗步驟		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	取少量上述漂白粉于試管中，加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入到   中．	（1）若   ，則假設(shè)   成立． （2）若   ，則假設(shè)   成立．
②
③

Answer 1

分析：（1）工業(yè)上用電解熔融的NaCl的方法制取鈉；
（2）漂白粉的主要成分是CaC1₂、Ca（ClO）₂；
（3）漂白粉的主要成分是CaC1₂、Ca（ClO）₂，除CaC1₂外，如果漂白粉沒有變質(zhì)，則一定含有Ca（Cl0）₂，由于在空氣中發(fā)生：Ca（Cl0）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，如漂白粉全部變質(zhì)，則含有CaCO₃，如漂白粉部分變質(zhì)，則既含有Ca（ClO）₂又含有CaC0₃，取少量上述漂白粉于試管中，加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入到，足量的澄清石灰水中，根據(jù)是否有沉淀生成判斷假設(shè)的正誤，向步驟①反應(yīng)后的試管滴入1～2滴品紅溶液，振蕩，根據(jù)品紅是否褪色判斷固體中是否存在Ca（ClO）₂．

解答：解：（1）工業(yè)上用電解熔融的NaCl的方法制取鈉，化學(xué)方程式為2NaCl（熔融）

電解  .

2Na+Cl₂↑，故答案為：2NaCl（熔融）

電解  .

2Na+Cl₂↑；
（2）根據(jù)2C1₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂0可知，漂白粉的主要成分是CaC1₂、Ca（ClO）₂，故答案為：CaC1₂、Ca（ClO）₂；
（3）漂白粉的主要成分是CaC1₂、Ca（ClO）₂，除CaC1₂外，如果漂白粉沒有變質(zhì)，則一定含有Ca（Cl0）₂，由于在空氣中發(fā)生：Ca（Cl0）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，如漂白粉全部變質(zhì)，則含有CaCO₃，如漂白粉部分變質(zhì)，則既含有Ca（ClO）₂又含有CaC0₃，故答案為：①Ca（Cl0）₂； CaCO₃； 既含有Ca（ClO）₂又含有CaC0₃；
③取少量上述漂白粉于試管中，加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入到，足量的澄清石灰水中，（1）若澄清石灰水未見渾濁，則假設(shè)1成立，（2）若澄清石灰水變渾濁，則假設(shè)2或3成立，向步驟①反應(yīng)后的試管滴入1～2滴品紅溶液，振蕩，（1）若品紅褪色，固體中存在 Ca（ClO）₂；（2）若品紅不褪色，則固體中不存在 Ca（ClO）₂．
故答案為：

實驗步驟		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	足量的澄清石灰水中	（1）若澄清石灰水未見渾濁，則假設(shè)1成立 （2）若澄清石灰水變渾濁，則假設(shè)2或3成立
②	向步驟①反應(yīng)后的試管滴入1～2滴品紅溶液，振蕩	（1）若品紅褪色，固體中存在 Ca（ClO）2； （2）若品紅不褪色，則固體中不存在 Ca（ClO）2
③

點評：本題考查鹵素化合物的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度中等，本題易錯點為（3），注意根據(jù)Ca（Cl0）₂、CaCO₃的性質(zhì)設(shè)計實驗方案．