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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          8分)亞鐵鹽在空氣中易被氧化,但形成復鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學試劑,實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨,流程如下:

          請回答下列問題:
          (1)操作Ⅰ的名稱是             ,所用主要儀器和用品有(鐵架臺、鐵圈除外)
                                                        。
          (2)若A物質為CuSO4,其加入的目的是                 ,則固體B的成分為         。
          (3)加少量硫酸可以調節(jié)pH為 1~2,其作用是                                       。

          (7分)
          (1)過濾,(1分) 濾紙、漏斗、玻璃棒、燒杯(1分)
          (2)加快鐵片與硫酸的反應速率(1分)(其他合理答案也可)   Fe和Cu(2分)
          (3)抑制Fe2、NH4水解(2分)

          解析

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:2013-2014學年湖北省高三上學期期末考試理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

          二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑,有與氯氣相似的強烈刺激性氣味,易溶于水,沸點11℃,遇熱不穩(wěn)定易分解發(fā)生爆炸。一種工業(yè)制法用硫鐵礦(主要成分為FeS2)還原氯酸鈉制取二氧化氯,某研究小組在實驗室設計如下裝置制備ClO2的水溶液。

          (1)三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4,通入空氣,調節(jié)恒溫器至60℃,通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末。反應開始時燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式如下,請配平該方程式:□ClO3 +□FeS2+□H=□ClO2+□Fe3+□SO42+□H2O

          (2)裝置D的作用是                              

          (3)用上述反應完后的廢液(除上述產物外,還有Al3、Mg2、H、Cl等)可制備摩爾鹽,即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下:

          回答下列問題:

          ①操作Ⅰ的名稱為:               。

          ②試劑X是           ,寫出發(fā)生的主要反應的離子方程式                        

          ③為測定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量,某實驗小組做了如下實驗:用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體,配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+,同時,MnO4_被還原成Mn2+。測得消耗KMnO4溶液的平均體積為21.00mL。則該晶體中鐵的質量分數(shù)為           。(保留4位有效數(shù)字)

           

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          科目:高中化學 來源:2012-2013學年廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測試(二)理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

          亞鐵鹽中,F(xiàn)eSO4•7H2O露置于空氣中易被氧氣氧化,而莫爾鹽[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]露置于空氣中不易被氧氣氧化,是一種重要的定量分析試劑。其制備原理是:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O。

          實驗室用廢鐵屑制備莫爾鹽的過程如下:

          (1)步驟I除銹的操作是:將廢鐵屑放入燒杯,         ,過濾,洗滌。

          (2)步驟II鐵屑的溶解在錐形瓶中進行,并水浴加熱到60℃左右,需要的儀器是鐵架臺、石棉網、大燒杯、                    

          (3)步驟III中加入的(NH4)2SO4與溶液中FeSO4的物質的量需滿足的關系為:n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=                        。

          為了確定(NH4)2SO4的用量,下列方法簡便可行的是          (填編號)。

          A.稱量廢鐵屑的質量,推算所需(NH4)2SO4的質量

          B.稱量無銹鐵屑和步驟II之后剩余鐵屑的質量,推算所需(NH4)2SO4的質量

          C.測定FeSO4溶液的濃度和體積,推算所需(NH4)2SO4的質量

          (4)所得晶體樣品中可能混有的雜質是FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4中的一種。某小組 設計了如下方案進行檢驗和測定,請在答題卡上完成表中內容。

          序號

          實驗方案

          實驗現(xiàn)象和結論

          步驟1

          取少量樣品                          

          樣品顏色可能有變化。

          步驟2

          步驟1后將樣品轉移到試管中,加入去氧蒸餾水,振蕩溶解,調節(jié)至酸性,________

          ___________                 __  。

                   ,說明樣品中含有FeSO4·7H2O雜質。

          步驟3

          若步驟2證明樣品不含F(xiàn)eSO4•7H2O雜質,再另取樣品測定其中NH4+的質量分數(shù)w1與理論值w2比較。

          若w1          w2,說明樣品中含有(NH4)2SO4雜質。

          (已知(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的式量為392,(NH4)2SO4的式量為132)

           

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