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        1. 【題目】已知如下三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng):

          將鐵釘放入硫酸銅溶液中

          向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水

          將銅絲放入氯化鐵溶液中

          下列判斷正確的是

          A.實驗①中鐵作還原劑B.實驗②中既顯氧化性又顯還原性

          C.實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D.上述實驗證明氧化性:

          【答案】A

          【解析】

          A. 由①中發(fā)生Fe+Cu2+Fe2++Cu,Fe元素的化合價升高,則Fe作還原劑,故A正確;

          B.向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl,反應(yīng)中Fe元素的化合價升高,則Fe2+只能表現(xiàn)還原性,故B錯誤;

          C. 置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物,而③中發(fā)生Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+,生成物中沒有單質(zhì),則不是置換反應(yīng),故C錯誤;

          D. 由發(fā)生的三個反應(yīng)利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知上述實驗證明氧化性為Fe3+Cu2+Fe2+,故D錯誤;

          答案選A

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是(  )

          A.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

          B.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

          C.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

          D.通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】呋喃甲酸是一種抗生素,在食品工業(yè)中作防腐劑,也作涂料添加劑醫(yī)藥、香料等中間體,可用呋喃甲醛制備,其實驗原理和制備步驟如下:

          2+NaOH→+ H0

          步驟③提純過程:溶解活性炭脫色趁熱過濾冷卻結(jié)晶抽濾洗滌干燥。

          (1)步驟①的關(guān)鍵是控制溫度,其措施有:磁力攪拌、__________和緩慢滴加溶液。

          (2)步驟②中,加入無水的作用_______

          (3)呋喃甲酸在A、B、C三種溶劑中溶解度(S)隨溫度(T)變化的曲線如圖。步驟③提純時合適的溶解試劑是________

          利用呋喃甲酸制取的呋喃甲酸正丁酯是一種優(yōu)良的有機溶劑。某化學(xué)興趣小組在實驗室用呋喃甲酸和正丁醇制備呋喃甲酸正丁酯,有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)及實驗裝置如圖所示:

          化合物

          相對分子質(zhì)量

          密度()

          沸點(℃)

          溶解度(g/100g)

          呋喃甲酸

          112

          1.322

          230-232

          4.33

          正丁醇

          74

          0.81

          117.3

          9

          呋喃甲酸正丁酯

          168

          1.053

          136.1

          0.7

          分水器的操作方法:先將分水器裝滿水(水位與支管口相平),再打開活塞,準(zhǔn)確放出一定體積的水。在制備過程中,隨著加熱回流,蒸發(fā)后冷凝下來的有機液體和水在分水器中滯留分層,水并到下層(反應(yīng)前加入的)水中;有機層從上面溢出,流回反應(yīng)容器。當(dāng)水層增至支管口時,停止反應(yīng)。

          呋喃甲酸正丁酯合成和提純步驟為:

          第一步:取足量的正丁醇和呋喃甲酸混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)裝置如圖a所示(加熱儀器已省略);

          第二步:依次用水、飽和溶液、水對燒瓶中的產(chǎn)品洗滌并干燥;

          第三步:用裝置b蒸餾提純。

          回答有關(guān)問題:

          (4)裝置A的名稱_________。

          (5)實驗中使用分水器的優(yōu)點有________

          (6)第二步用飽和溶液洗滌的目的是______。

          (7)若實驗中得到呋喃甲酸正丁酯,則呋喃甲酸正丁酯的產(chǎn)率為________。實驗中呋喃甲酸正丁酯的實際產(chǎn)率總是小于此計算值,不可能原因是_______(填字母代號)

          A.分水器收集的水里含呋喃甲酸正丁酯

          B.該實驗條件下發(fā)生副反應(yīng)

          C.產(chǎn)品精制時收集部分低沸點物質(zhì)

          D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________

          (2)A元素原子L層上有6個電子,B元素比A元素原子核外電子層數(shù)多1,B元素原子最外電子層只有1個電子。

          B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。

          A、B兩元素形成的化合物化學(xué)式是______________,該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

          (3)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為,試回答:

          ①當(dāng)xy10時,該微粒為__________(原子陽離子陰離子”)。

          ②當(dāng)y8時,常見的微?赡転(填元素符稱)____________、____________、____________、K、____________。

          ③寫出y3y7的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】檸檬烯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,有關(guān)檸檬烯的分析正確的是

          A.一定條件下,它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)

          B.它的分子式為C10H18

          C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

          D.它和丁基苯(C4H9)互為同分異構(gòu)體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】CO2是一種常見的溫室氣體,它的吸收和利用也成為現(xiàn)代科技的熱門課題。

          (1)恒容密閉容器中,在Cu/ZnO催化劑作用下,可用CO2制備甲醇:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H1,已知: CH3OH(g) +O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △H2,寫出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式________(△H用△H1、 △H2表示)。某溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入2mol CO2、5mol H2以及催化劑進行反應(yīng)生成CH3OH 蒸氣和水蒸氣,達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率是60%,其平衡常數(shù)為_______

          (2)工業(yè)上用CO2催化加氫制取二甲醚:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。在兩個相同的恒容密閉容器中,充入等量的反應(yīng)物,分別以IrCe作催化劑,反應(yīng)進行相同的時間后測得的CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖所示:

          ①用IrCe作催化劑時,反應(yīng)的活化能更低的是_________

          a、b、cde五種狀態(tài),反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是________,反應(yīng)的ΔH ____0(填“>”、“=”或“<”);

          ③從狀態(tài)acCO2轉(zhuǎn)化率不斷增大的原因是__________;

          ④已知T℃下,將2 molCO26 molH2通入到體積為V L的密閉容器中進行上述反應(yīng),反應(yīng)時間與容器內(nèi)的總壓強數(shù)據(jù)如表:

          時間t/min

          0

          10

          20

          30

          40

          總壓強p/1000kPa

          1.0

          0.83

          0.68

          0.60

          0.60

          該反應(yīng)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為___________

          (3)工業(yè)上常用氨水吸收含碳燃料燃燒中產(chǎn)生的溫室氣體CO2,得到NH4HCO3溶液,則反應(yīng)NH4++HCO3+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×105,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×107,Ka2=4×1011 )。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】0.1mol/LK2SO4溶液、0.2mol/LAl2(SO4)3溶液和純水混合,要使混合液中K+ 、Al3+ SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,則所取三者的體積比是(假定混合后的體積不變)( )

          A1:1:1 B2:1:2 C1:1:2 D2:1:1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是(

          A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2D3B+4C

          B.01s內(nèi), v(A)=v(B)

          C.05s內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為006mol·L-1·s-1

          D.5s時,v(A)=v(B)=v(C)=v(D)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】3.04 g銅鎂合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體2240 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到5.08 g沉淀。下列說法不正確的是

          A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

          B.被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.12 mol

          C.得到5.08 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是700 mL

          D.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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