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          在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時(shí)，表明反應(yīng)（  ）A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是
          A. 混合氣體的壓強(qiáng)            B.混合氣體的密度
          C. 氣體的總物質(zhì)的量          D單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)消耗2n molB
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)兩邊的氣體系數(shù)相等，故在定容的容器中，壓強(qiáng)、氣體物質(zhì)的量為定值，不能作為平衡標(biāo)志；而由于A為固態(tài)，氣體的質(zhì)量在達(dá)到平衡前是個(gè)變量，故氣體的密度可做為平衡標(biāo)志；D項(xiàng)所描述的均為正反應(yīng)速率，不能表達(dá)出正逆反應(yīng)速率相等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+ Cl2（g）PCl5（g），達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（  ）
          A．0.40molB．0.20molC．小于0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (8分)下表表示合成氨反應(yīng)（N2+3H2 2NH3）在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)混合物中氨的含量[起始時(shí)v（N2）：v（H2）==1：3]。
                         壓強(qiáng)（MPa）
                 氨的含量
          溫度（℃）
          		 
          0.1
          		 
          10
          		 
          30
          		 
          60
          		 
          100
          200
          		0.153
          		0.815
          		0.899
          		0.954
          		0.988
          300
          		0.022
          		0.520
          		0.710
          		0.842
          		0.926
          400
          		0.004
          		0.251
          		0.470
          		0.652
          		0.798
          分析上表數(shù)據(jù),回答下列問題：
          （1）200℃、100MPa時(shí)，平衡混合物中氨的含量已達(dá)0.988，如果繼續(xù)增大壓強(qiáng)      
          （填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：                    
                                                                                  。
          （2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有：                    。
          （3）欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則選擇的反應(yīng)條件應(yīng)為：                  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則下列說(shuō)法正確的是（    ）
          A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
          C．物質(zhì)B的物質(zhì)的量減少D．化學(xué)計(jì)量數(shù)a＞b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示 _________            ，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_____________      。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
          (2) 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

          根據(jù)題意完成下列各題：
          ①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                    ，升高溫度，K值     (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ②在500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)＝                  。
          ③據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_________________________(用化學(xué)方程式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)
          溫度/℃
          		1000
          		1150
          		1300
          平衡常數(shù)
          		4.0
          		3.7
          		3.5
          已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
          請(qǐng)回答下列問題：
           (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=      ，△H      0(填“>”、“<”或“=”)；
           (2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=      、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=        ：
           (3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是      。
           A．減少Fe的量      B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
          D．提高反應(yīng)溫度    E．減小容器的容積      F．加入合適的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
           N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)+ 92.4 kJ。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號(hào)
          		起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol[]
          		平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
          N2
          		H2
          		NH3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放出熱量a   kJ
          ②
          		2
          		3
          		0
          		放出熱量b   kJ
          ③
          		2
          		6
          		0
          		放出熱量c   kJ
          下列敘述正確的是 
          A．反應(yīng)的平衡常數(shù):③＞①＞②       B．達(dá)到平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù):①＞③
          C．放出的熱量（kJ）：a＜b＜92.4      D．反應(yīng)得到1mol NH3(l)，放出熱量46.2kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （10分計(jì)入總分）在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如下圖的反應(yīng)，各物質(zhì)量起始加入量如下：M為2.5moL,N為3mol,P為0 mol。A、C、D各為0.5mol， B為Xmol，當(dāng)X在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)面反應(yīng)達(dá)平衡，并且隔板剛處于中間位置。

          若達(dá)平衡后，測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)讀寫下列空白。
          ①達(dá)平衡后，反應(yīng)左室氣體總的物質(zhì)的量為                 。
          ②若欲使右室V正>V逆，X的取值范圍是                      。
          ③若欲使右室反應(yīng)V逆>V正，X的取值范圍是                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)  2C(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          A．單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
          B．A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2
          C．A、B、C的濃度不再變化
          D．C的生成速率與A的消耗速率相等
          

			
          

			
          
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