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          向0.1mol?L-1NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是下列的（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：先寫出反應方程式，根據(jù)方程式中的生成物判斷存在的主要離子．
          解答：解：氫氧化鈉和過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉NaOH+CO2=NaHCO3，碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，在水溶液里電離出自由移動的鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根能水解也能電離，但都比較微弱，所以溶液中存在的主要離子是鈉離子和碳酸氫根離子，故選B．
          點評：知道氫氧化鈉和過量的二氧化碳反應產(chǎn)物及碳酸氫鈉的電離方程式是解本題的關(guān)鍵；碳酸氫根離子既能電離又能水解，但都比較微弱，其水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉水溶液呈堿性．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?桂林一模）常溫下，對下列各溶液的敘述不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學平衡．
          I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
          （1）Na2A溶液顯堿性的原因
          A2-+H2O?HA-+OH-
          A2-+H2O?HA-+OH-
          （用離子方程式回答）．
          （2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是
          BC
          BC
          ．
          A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14           B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
          C．c（Na+）＞c（K+）                     D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
          （3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：
          CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
          ①降低溫度時，Ksp
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
          ②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
          增大
          增大
          ．
          II、（4）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則 Ksp[Mg（OH）2]=
          1.8×10 -11
          1.8×10 -11
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的質(zhì)量分數(shù)和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：

          ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
          ＜
          ＜
          0（選填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
          向左
          向左
          移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；
          ②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
          ＞
          ＞
          K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v正
          ＞
          ＞
          v逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
          ①圖2是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成1mol NH3過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學反應方程式：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
          、
          △H=2（a-b）kJ?mol-1
          △H=2（a-b）kJ?mol-1
          ．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示，不必注明反應條件）
          ②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將xmol?L-1的氨水與ymol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液呈中性．則x
          ＞
          ＞
          y，所得溶液中c（NH4+）
          =
          =
          C（Cl-）（選填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出一水合氨的電離平衡常數(shù)
          10-7y
          x-y
          mol/L
          10-7y
          x-y
          mol/L
          ．
          （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
          ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
          AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
          AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
          ．（已知25℃時Ksp[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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