Question

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，它們存在以下反應(yīng)：
①水溶液中：X+Y²⁺=X²⁺+Y
②只有Z能與冷水發(fā)生如下反應(yīng)：Z+2H₂O（冷水）=Z（OH）₂+H₂↑
③當(dāng)M、N分別為電極與稀硫酸組成原電池時，負(fù)極的電極反應(yīng)為：M-2e^-=M²⁺
④N可以溶于稀硫酸，X不能被稀硫酸氧化
則這五種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

A．Z＞X＞Y＞N＞M

B．Z＞M＞N＞X＞Y

C．Z＞Y＞X＞M＞N

D．Y＞M＞N＞Z＞X

Answer 1

分析：一般來說，作原電池負(fù)極的金屬較作正極的金屬性強(qiáng)，能和水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的金屬其活動性最強(qiáng)，較活潑金屬能置換較不活潑金屬，據(jù)此判斷金屬活動性順序．

解答：解：①根據(jù)X+Y²⁺=X²⁺+Y知，X的活動性順序大于Y；
②Z能和水反應(yīng)置換出氫氣，則Z的活動性最強(qiáng)；
③當(dāng)M、N分別為電極與稀硫酸組成原電池時，M失電子，則M的活動性順序大于N；
④N可以溶于稀硫酸，則N處于氫元素之前，X不能被稀硫酸氧化，則X處于氫元素之后，
根據(jù)以上分析知，金屬的活動性強(qiáng)弱順序是：Z＞M＞N＞X＞Y，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查金屬性強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)原電池原理、金屬發(fā)生的置換反應(yīng)來分析解答即可，難度不大．