Question

某實驗小組對FeCl₃的性質(zhì)和用途展開了實驗。

實驗一：

實驗步驟

①往錐形瓶中加入50 mL、3.0％的雙氧水。

   ②分別往錐形瓶中加0.5 g不同的催化劑粉末，立即塞上橡皮塞。

   ③采集和記錄數(shù)據(jù)。

   ④整理數(shù)據(jù)得出下表。

表：不同催化劑催化雙氧水分解產(chǎn)生O₂的壓強對反應時間的斜率

催化劑	氯化鐵	二氧化錳	豬肝	馬鈴薯
壓強對時間的斜率	0.0605	3.8214	0.3981	0.0049

（1）該“實驗一”的實驗名稱是                                             ；

   （2）催化效果最好的催化劑是              ；

實驗二：氯化鐵催化分解雙氧水的最佳條件

該實驗小組的同學在進行實驗二時，得到了如下的數(shù)據(jù)。

表：不同濃度的雙氧水在不同用量的FeCl₃?6H₂O作用下完全反應所需時間

            

   分析表中數(shù)據(jù)我們可以得出：

（3）如果從實驗結(jié)果和節(jié)省藥品的角度綜合分析，當選用6.0%的雙氧水時，加入______g FeCl₃?6H₂O能使實驗效果最佳；

（4）進行該實驗時，控制不變的因素有反應溫度、                        等；

（5）如圖是2 gFeCl₃?6H₂O催化分解50 ml3.0％的雙氧水時收集到的O₂體積對反應時間示意圖，請分別畫出相同條件下1 g、3 g FeCl₃?6H₂O催化分解50 ml3.0％的雙氧水時收集到的同溫同壓下O₂體積對反應時間示意圖，并作必要的標注；

討論：有關(guān)FeCl₃參加的可逆反應的兩個問題：

（6）分別取若干毫升稀FeCl₃溶液與稀KSCN

溶液混合，溶液呈血紅色。限用FeCl₃、KSCN、

KCl三種試劑，儀器不限，為證明FeCl₃溶液與

KSCN溶液的反應是一個可逆反應，至少還要進行

        次實驗；

（7）一定濃度的FeCl₃與KSCN兩溶液反應達到平衡，在t₁時刻加入一些FeCl₃固體，反應重新達到平衡。若其反應過程可用如下的速率v―時間t圖像表示。

請根據(jù)此圖像和平衡移動規(guī)律求證新平衡下FeCl₃的濃度比原平衡大

                                           。

Answer 1

（1）探究使雙氧水分解的最佳催化劑或探究各催化劑的催化效果（2分）；

（2）二氧化錳    （2分）；

（3）2     （2分）；

（4）雙氧水的體積或質(zhì)量   （2分）；

（5）如圖，曲線起點、終點、趨勢錯一處即不

得分（各2分，共4分）；

（6）2   （2分）；

（7）如圖所示，在t₁時刻充入一定量的FeCl₃固

體，反應重新達到平衡后的正反應速率v^'_正＞v_正。

而新平衡狀態(tài)下KSCN的濃度一定比原平衡時小

（加入FeCl₃后平衡右移，消耗了KSCN），又由于

溫度不變，現(xiàn)圖像中v^'_正＞v_正，只能是由于新平衡下

FeCl₃的濃度比原平衡大引起的（加點字為得分點，3分）。