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          【題目】已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，經(jīng)實驗測得不同壓強下，體系的平均摩爾質(zhì)量隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A. 該過程的△H＜0
          B. 氣體壓強：p（a）＜p（b）= p（c）
          C. 平衡常數(shù)：K（a）= K（b）＜ K（c）
          D. 測定乙酸的相對分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A、升高溫度，M減小，則平衡向氣體物質(zhì)的量增大方向移動，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其△H>0，A錯誤；B、其他條件保持不變，增大壓強，平衡向氣體物質(zhì)的量減小方向移動，則M增大，讀圖可知，P2<P1，B正確；C、溫度：a<c<b，升溫平衡右移，則平衡常數(shù)增大，故K(a)<K(c)<K(b)，C錯誤；D、(CH3COOH)2 (g)2CH3COOH(g)的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，低壓、高溫時乙酸蒸氣增多，而高壓、低溫時乙酸蒸氣減少，D錯誤。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20.00mL0.1000molL－1的氨水中逐滴加入0.1000molL－1的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示（不考慮NH3的逸出）。下列說法不正確的是（　　）
          A. 反應(yīng)過程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）
          B. V（HCl）=10.00mL時，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3H2O）
          C. V（HCl）＜20.00mL時，溶液一定呈堿性
          D. V（HCl）=30.00mL時，2c（Cl－）=3c（NH4+）+3c（NH3H2O）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)鎳的原理如圖所示。下列說法錯誤的是
          已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解；
          ②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
          A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH4e= O2↑+2H2O
          B. 為了提高鎳的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水的pH
          C. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
          D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性
          Ⅰ.實驗室制備FeBr2
          實驗室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵．其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管．e是兩只耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉．
          實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始，不斷將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵
          請回答：
          （1）如何檢查用塞子(插有導(dǎo)管和儀器)塞緊的D的氣密性________．
          （2）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L鹽酸，為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是：B為________，C為________．為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛________的尾氣吸收裝置
          （3）反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，其主要作用是①________，②________．
          Ⅱ.探究FeBr2的還原性，
          （1）實驗需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。
          （2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：
          假設(shè)1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
          假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
          設(shè)計實驗證明假設(shè)2是正確的_______________________________
          （3）實驗證明：還原性Fe2+>Br－請用一個離子方程式來證明：______________________________；
          （4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，則反應(yīng)的離子方程式為：_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】100ml0.25molL﹣1 AlCl3溶液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1；若將上述溶液加水稀釋到500ml，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能證明乙醇的分子組成為CH3CH2OH，而不是CH3OCH3，最充分的理由是 (　　)
          A. 1 mol乙醇與足量鈉反應(yīng)放出0.5 mol氫氣
          B. 1 mol乙醇完全燃燒需要3 mol氧氣
          C. 1 mol生成2 mol二氧化碳和3 mol水
          D. 4.6 g乙醇在標(biāo)準狀況下的體積為2.24 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：
          （1）沉淀1的化學(xué)式為 ，生成該沉淀的離子方程式為 。
          （2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為 。
          （3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為 。
          （4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，已知： CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝1.8×10－5；H2SO3的電離平衡常數(shù)Kal＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7，回答下列問題：
          （1）室溫時，0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的________倍。
          （2）室溫時，NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh＝________，NaHSO3溶液中的各離子濃度由大到小的順序為________________。若向NaHSO3溶液中加入少量I2，則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)
          （3）室溫時，0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH＝________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）
          A.78gNa2O2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
          B.通常條件下，28gCO和N2的混合氣體中所含分子數(shù)為NA
          C.標(biāo)準狀況下，22.4LH2O中含有的原子數(shù)為3NA
          D.2mol/LCaCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為4NA
          

			
          

			
          
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