【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是( )
A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X
C.四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最低
D.W的單質(zhì)能與水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
【答案】D
【解析】
X、Y、Z、W均為短周期元素，由在元素周期表中的位置可知，Y位于第二周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，Y為O，結合位置可知X為N、Z為S、W為Cl，據(jù)此解答。
由上述分析可知，X為N、Y為O、Z為S、W為Cl，
A.電子層越多、原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Z＞W＞X＞Y，故A錯誤；
B.非金屬性Cl大于S，則最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＜W，故B錯誤；
C.常溫下四種單質(zhì)中只有S為固體，則4種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的熔、沸點最高，故C錯誤；
D.W單質(zhì)能與水反應生成一種具有漂白性的物質(zhì)為HClO，故D正確；
故選：D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：溴苯的熔點為30.8℃，沸點156℃。實驗室用苯和液溴制取溴苯的裝置如圖：
（1）冷凝管的作用___。
（2）E中小試管內(nèi)CCl4作用___。
（3）用實驗證明制取溴苯的反應是取代反應還需添加的試劑是___。
（4）寫出圖中裝有堿石灰的儀器的名稱___。
（5）苯與溴還可能發(fā)生副反應生成對二溴苯（沸點220℃）和鄰二溴苯（沸點224℃），在實驗得到的溴苯中還含有二溴苯，可通過___（填分離方法）提純得到溴苯，寫出生成對二溴苯的化學方程式___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家成功實現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴和氫氣等化產(chǎn)品，為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如圖（部分反應條件已略去）：
（1）E中官能團的名稱為___，C物質(zhì)的結構簡式為___。
（2）上述③～⑥轉化反應中，屬于取代反應的有___（用反應序號填寫）。
（3）寫出反應⑦的反應方程式：__。
（4）實驗室制備物質(zhì)E時，裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已省略）。試管a中實驗前盛放的物質(zhì)是___，實驗后出現(xiàn)分層現(xiàn)象，分離物質(zhì)D需要的玻璃儀器有___和燒杯等。
（5）某同學在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當條件使反應充分進行，結束后在試管b回收到3.0克乙酸，則該同學在本次實驗中制得乙酸乙酯的最大質(zhì)量為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知鐵離子，氯氣、溴均為常見的氧化劑，某化學興趣小組設計了如下實驗探究其強弱：
（1）①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是_________________。
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出________。
（2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后_______________。（填具體實驗操作） | D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，下層CCl4層無明顯變化。一段時間后______。（填實驗現(xiàn)象） | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：Cl2＞Br2＞Fe3+ |
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。
D裝置中：紅色慢慢褪去。
E裝置中：CCl4層顏色逐漸加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：
ⅰ．Fe3+ +3SCN-
Fe(SCN)3是一個可逆反應。
ⅱ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2。
①請用平衡移動原理（結合上述資料）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因____。現(xiàn)設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加________溶液，若溶液顏色______________。則上述解釋是合理的。
小組同學另查得資料如下：
ⅲ．Cl2和Br2反應生成BrCl，BrCl呈紅色（略帶黃色），沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應，且該反應為非氧化還原反應。
ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結合上述資料用兩步離子方程式解釋僅產(chǎn)生白色沉淀原因___________、___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結構如圖所示。且 W 與 X、Y、Z 均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是
A.YW3 分子中的鍵角為120°
B.W2Z 的穩(wěn)定性大于YW3
C.1mol甲分子中存在2mol Y-W鍵
D.Y 元素的氧化物對應的水化物為強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣和氯氣混合光照即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂1 mol H2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷裂1 molCl2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關系式中正確的是
A.Q1+ Q2＜2Q3B.Q1+ Q2＞2Q3C.Q1+ Q2＜Q3D.Q1+ Q2＞Q3
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【題目】氯磺酸(HSO3Cl)在糖精、磺胺藥的生產(chǎn)中有重要的應用。常溫常壓下氯磺酸為無色油狀液體，沸點約為152℃，吸濕性和腐蝕性極強，在空氣中發(fā)煙。學習小組在實驗室用SO3和HCl來制備HSO3Cl并測定產(chǎn)品純度。設計如下實驗(夾持裝置略去)。請回答下列問題：
（1）儀器m的名稱為___。
（2）已知：HSO3Cl中硫元素為＋6價，O原子和Cl原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，則HSO3Cl中的化學鍵為___ (填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)。
（3）SO3可由五氧化二磷與濃硫酸共熱制備，發(fā)生反應的化學方程式為___。
（4）裝置B的作用為___。由儀器n可知制備HSO3Cl的反應為___ (填“放熱反應”或“吸熱反應”)。
（5）HSO3Cl純度的測定(儀器m中得到的HSO3Cl中常溶有少量的SO3)：
i.取25.0g產(chǎn)品溶于水中，加入過量的Ba(NO3)2溶液充分反應后，過濾。
ii.向濾液中加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，測量所得沉淀AgCl的質(zhì)量為28.7g。
①HSO3Cl遇水發(fā)生反應的化學方程式為___。
②產(chǎn)品HSO3Cl的純度為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是( )
A. 兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B. M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)<c(OH－)
C. 圖中T1<T2
D. XZ線上任意點均有pH＝7
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【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。
(1)工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) △H= -90.8kJmol-1。
①某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉化率為____，以CH3OH表示該過程的反應速率v(CH3OH)=______。
②要提高反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)中CO的轉化率，可以采取的措施是_______。
a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2 e．加入惰性氣體 f．分離出甲醇
(2)①氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質(zhì))和酸性(用硫酸做電解質(zhì))燃料電池。如果是酸性燃料電池，則正極反應方程式是____________。
②科研人員設想用如圖原電池裝置生產(chǎn)硫酸，則負極的電極反應式為__________。
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