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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列措施能加快Fe與0.1mol/L的稀H2SO4反應產生H2的反應速率的是（ ）
          A.向溶液中再滴加1mol/L的HNO3B.將稀硫酸改為98％的濃硫酸
          C.降低溫度D.滴加少量的CuSO4 溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.鐵與硝酸反應不生成氫氣，A錯誤；
          B.鐵在室溫下遇濃硫酸會發(fā)生鈍化現象，不生成氫氣，B錯誤；
          C.降溫，反應速率減慢，C錯誤；
          C.鐵與硫酸銅反應生成銅，形成鐵銅原電池，能夠加快反應速率，D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】書寫下列物質的結構簡式
          ①2，6-二甲基-4-乙基辛烷： ___________________________________
          ②間三甲苯 ___________________________________________________；
          ③2-甲基-1-戊烯： _____________________________________________；
          ④分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結構簡式： ___________；
          ⑤戊烷（C5H12）的某種同分異構體只有一種一氯代物，寫出它的結構簡式：_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖像中，縱坐標為沉淀量，橫坐標為某溶液中加入的反應物的物質的量，選擇合適圖像對應的字母填空。
          (1)AlCl3溶液中加入氨水至過量________。
          (2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量________。
          (3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量________。
          (4)澄清石灰水中通入過量CO2________。
          (5)含有少量鹽酸的AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液________；
          (6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入過量氨水________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關乙烯的下列敘述：①乙烯溶于水后可得乙醇�、谝蚁┤紵龝r發(fā)出淡藍色火焰　③乙烯能與溴水發(fā)生加成反應 ④乙烯是無色、稍有氣味、難溶于水的氣體；正確的是
          A. ③④ B. ①③ C. ②③ D. ②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是（ ）
          ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
          A.⑤⑥⑦⑧B.①②③④
          C.①③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】固體D是一種紅色氧化物。
          （1）混合氣體A通入足量NaOH溶液后，溶液B中屬于鹽的溶質有___________________。
          （2）白色沉淀C中加入鹽酸的實驗現象為____________________________________。
          （3）固體D與HCl溶液反應的離子方程式為______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以苯甲醛為原料，通過Cannizzaro反應來制備苯甲醇和苯甲酸，反應式為：
          主反應：
          副反應：
          主要物料的物理常數如下表：
          名稱
          分子量
          性狀
          相對密度
          （g·cm-3）
          沸點
          （℃）
          溶解度
          水
          乙醚
          苯甲醛
          106
          無色液體
          1.04
          179
          微溶
          易溶
          苯甲酸
          122
          無色晶體
          1.27
          249
          0.21g
          66g
          苯甲醇
          108
          無色液體
          1.04
          205
          微溶
          易溶
          乙醚
          74
          無色液體。
          0.71
          35
          不溶
          --
          實驗步驟：
          （1）儀器A的作用是_______________。
          （2）蒸餾操作時溫度應該控制在___________左右。獲得產品乙時進行的操作Ⅱ的名稱是__________________。
          （3）①上層溶液1中除乙醚外主要有機雜質是____________、_____________。
          洗滌時先后用到了飽和NaHSO3 溶液、10%的NaHCO3溶液和水。
          ②洗滌操作在______________中進行。
          a．燒杯 b．布氏漏斗 c．燒瓶 d．分液漏斗
          ③加入10%的NaHCO3溶液至___________________（填現象）時說明雜質已被除盡。
          （4）若產品甲的質量為5.40 g，則產品甲的產率是_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國重晶石（含BaSO490%以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產“電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：
          查閱資料可知：
          ①常溫下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9
          ②TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。
          ③草酸氧鈦鋇的化學式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O。
          請回答下列問題：
          （1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設雜質不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為___________，此反應的平衡常數K=____ （填寫計算結果）。若不考慮CO32- 的水解，則至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現該轉化過程。
          （2）酸浸時所發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________。
          （3）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_____________________。
          （4）可循環(huán)使用的物質X 是_________（填化學式），設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_____________________________________________________________。
          （5）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，高溫下生成的氣體產物有CO、__________和_________（填化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是
          ① ② 
          ③ ④
          A. 用圖①所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
          B. 裝置②可用于除去Cl2中的HCl
          C. 裝置③可用于氯化氫氣體溶于水
          D. 裝置④：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺直至褪去
          

			
          

			
          
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