日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （共14分）Ⅰ.用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結(jié)果偏低的是               
(填序號 ) 
          


          ①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
          


          ②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
          


          ③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
          


             ④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失 
          


          ⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確         

          


          Ⅱ.由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵。
          


          


          （1）a電極材料為          
 ，該電極反應式                             

          


          （2）若白色沉淀在電極上生成，則電解液d是         
，
          


          若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是________
          


          （填字母代號）
          


          A、純水 　B、NaCl溶液
　C、NaOH溶液　D、CuCl2溶液
          


          （3）液體c為苯，其作用是                                                 

          


          （4）若在兩極之間的溶液中能短時間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是________________。
          


          A、改用稀硫酸做電解液　　　B、適當增大電源電壓  　　C、適當降低電解液溫度
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          Ⅰ.
②⑤
          


          Ⅱ.（1）Fe   Fe －2e—
= Fe2+
          


                （2）C；B
          


                （3）隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化
          


                （4）B
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
           （14分)Ⅰ.反應物與生成物有：濃H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一種未知物質(zhì)X。
            
          （1）已知K2S在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是                      。
            
          （2）已知0.5molK2S在反應中失去1mol電子生成X，則X的化學式為                  。
            
          （3）將氧化劑和還原劑及其配平后系數(shù)填入下列空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
            
            
          （4）若反應中濃H2SO4過量，則       產(chǎn)物中無X生成，請完成此化學反應方程式：       。
            
          Ⅱ.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1﹕1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1﹕1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：
            
            
          （1）Y在周期表的位置是             ；
            
          （2）反應①的化學方程式是                                                  。
            
          （3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）         。
            
          D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應②相似的反應。某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置如圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。
            
            
          （4）寫出反應②的離子方程式                                  。
            
          （5）上述實驗裝置不夠完善，改進方法是                        。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案