Question

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示，已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)，下列說法不正確的是

A.550℃時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小

B.650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=23.04P總

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 可變的恒壓密閉容器中反應，550℃時若充入惰性氣體，相當于減小壓強，則v正，v退均減小，又因為該反應是氣體體積增大的反應，則平衡正向移動，故A錯誤；

B. 由圖可知，650℃時，反應達平衡后CO的體積分數(shù)為40%，設開始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol，則有

C（s）+CO2（g）2CO（g）

開始(mol) 1 0

轉(zhuǎn)化(mol) x 2x

平衡(mol) 1-x 2x

所以=40%，解得x=0.25mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為25%，故B正確；

C. 由圖可知，T℃時，反應達平衡后CO和CO2的體積分數(shù)都為50%即為平衡狀態(tài)，所以平衡不移動，故C錯誤；

D. 925℃時，CO的體積分數(shù)為96%，則CO2的體積分數(shù)都為4%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp= ==23.0P總，故D錯誤；

正確答案是B。