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          0.01mol的Na2CO3加入pH＝1的100ml H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后向混合液中加入1.22g的BaCl2·xH2O，Ba2+恰好完全沉淀，則x的值是（  ）
          A．8B．6C．4D．2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          化學(xué)計算能更好的考查學(xué)生的分析問題，解決問題的能力。本題學(xué)生只有分析清楚了反應(yīng)的實際過程才能順利的得出答案。
          n(CO32-)＝0.01mol、n(H+)＝0.01mol，二者恰好生成0.01mol HCO3-，加BaCl2·xH2O生成沉淀只能是BaSO4，因為是恰好沉淀，所以n(Ba2+)＝n(SO42-)＝0.005mol，所以n(BaCl2·xH2O)＝0.005mol，M(BaCl2·xH2O)＝＝244g/mol，x＝＝2
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（   ）
          A．將pH=3的醋酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
          B．在純水中加入少量NaOH或醋酸鈉均可抑制水的電離
          C．常溫下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液的pH＞7
          D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定醋酸至剛好完全反應(yīng)時，溶液中C(Na+)=C（CH3COO－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          中和滴定開始后應(yīng)注視：①滴定管內(nèi)液面的變化 ②錐形瓶中溶液顏色的變化 ③滴定管溶液流出的速率
          A．①和②B．②和③C．①和③D．只有②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3－)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表：
          c(HCO3－) ∶c(H2CO3)
          		1.0
          		17.8
          		20.0
          		22.4
          pH
          		6.10
          		7.35
          		7.40
          		7.45
          下列說法不正確的是
          A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度大于電離程度
          B．人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解
          C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－) 
          D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的電離程度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH=10的NaOH和pH=12的Ba（OH）2等體積混合后，溶液的pH值為
          A．11.7B．10.3C．11.4D．11.0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的HCl溶液時，正確的操作順序是（　 �。�
          ①用水洗凈滴定管    ②將滴定管進(jìn)行檢漏     ③用待裝液潤洗后滴定管后裝液
          ④調(diào)整起始讀數(shù)并記錄      ⑤向錐形瓶中加入指示劑     ⑥用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定
          ⑦從酸式滴定管中取一定體積的待測液          ⑧記錄滴定終點讀數(shù)并重復(fù)實驗2~3次
          A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑦⑤⑥⑧
          C．②①③④⑦⑤⑥⑧ D．②①③④⑤⑥⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）工業(yè)上電解制燒堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水。下圖為離子交換膜法電解原理示意圖：

          請回答下列問題：
          （1）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，這種陽離子交換膜，只允許溶液中的__________通過（填寫下列微粒的編號），而兩邊的水不能自由流通。
          ①H+   ② Cl-   ③Na+   ④OH-
          （2）A極為電解槽的________極，電極反應(yīng)式為__________________________________，
          （3）如果沒有陽離子交換膜，陰陽兩極的某兩種產(chǎn)物在常溫下會在溶液中發(fā)生反應(yīng)而使燒堿不純，其反應(yīng)的離子方程式為___________                  。
          （4）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，得到了兩種含氯化合物，其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5:1，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          純水在25℃時的氫離子濃度與90℃時的氫離子濃度的關(guān)系是
          A．大于B．等于C．小于D．不能肯定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          “E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。美國科學(xué)家最近的一項研究表明，大量使用“E85”可能導(dǎo)致大氣中O3含量上升，將會對人體造成更直接的傷害。下列各項中正確的是（    ）
          A．“E85”是由兩種物質(zhì)組成的一種燃料，屬新能源
          B．推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體排放
          C．等質(zhì)量的“E85”和汽油充分燃燒后放出的能量相等
          D．乙醇屬可再生性能源
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案