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          【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如圖所示，下列化學反應屬于陰影3區(qū)域的是
          A.2HClO2HCl＋O2↑
          B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
          C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
          D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          根據(jù)圖得出陰影3為氧化還原反應，但不是置換反應、化合反應、分解反應。
          A. 2HClO2HCl＋O2↑，有化合價升降，是氧化還原反應，但是分解反應，故A不符合題意；
          B. NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，沒有化合價升降，故B不符合題意；
          C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，有化合價升降，是氧化還原反應，但是化合反應，故C不符合題意；
          D. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，有化合價升降，是氧化還原反應，不屬于置換反應、化合反應、分解反應，故D符合題意。
          綜上所述，答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某可逆反應m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)
          A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應
          C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為1 L的密閉容器中，投入1 mol N2和3 mol H2分別在以下不同實驗條件下進行反應。下列分析正確的是
          容器編號
          實驗條件
          平衡時反應中的能量變化
          I
          恒溫恒容
          放熱Q1kJ
          II
          恒溫恒壓
          放熱Q2kJ
          Ⅲ
          恒容絕熱
          放熱Q3kJ
          A.放出熱量：Q1<Q2B.N2的轉(zhuǎn)化率：I>Ⅲ
          C.平衡常數(shù)：II>ID.平衡時氨氣的體積分數(shù)：I>II
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知25℃時CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20ml0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度和溶液體積的變化)，下列說法正確的是（ ）
          A.a點溶c(H+)為4.0×10-5mol/L
          B.b點溶液中滿足c(CH3COO-) +c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
          C.V=20
          D.滴定過程中，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(K+)=0.01mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅的兩種氧化物在化工生產(chǎn)中都有著重要的用途。
          I.CuO可用于制備Cu2O。
          已知：①2Cu2O(s)4Cu(s)+O2(g) △H1=+338kJ·mol-1；
          ②2CuO(s)2Cu(s)+O2(g) △H2=+314kJ·mol-1。
          （1）CuO分解生成2molCu2O的熱化學方程式為___。
          （2）溫度為T時，向5L恒容密閉容器中加入80gCuO制備Cu2O，5min時恰好達到平衡，測得容器中Cu2O的物質(zhì)的量為0.4mol。
          ①該反應的平衡常數(shù)K=___。
          ②5min時縮小容器容積，重新達到平衡時O2的濃度___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （3）研究表明，在CuO中加入適量碳粉有利于制得納米級Cu2O，下列說法正確的是___(填選項字母)。
          A.碳與氧氣反應放熱，加快反應速率 B.生成CO氣體，使固體顆粒容易分散
          C.CO可以將Cu2O還原為銅粉 D.CO作該反應的催化劑
          Ⅱ.CuO可用于冶煉銅(已知：CO的燃燒熱△H=—283kJ·mol-1)；一定條件下，將1molCuO和0.5molCO加入2L密閉容器中發(fā)生反應，t1時達到平衡，t2后改變?nèi)萜髦械臈l件，用CO表示的反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示(三個階段改變的條件為溫度、壓強、濃度中的一個)。
          （4）t4時改變的條件為___。
          （5）M、N、P三點對應狀態(tài)下，CO的轉(zhuǎn)化率a(M)、a(N)、a(P)的大小關(guān)系為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
          A. 稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和： Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O
          B. 金屬鈉投入硫酸鎂溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓
          C. 碳酸鈉溶液中通入過量氯氣： CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－
          D. 實驗室用 MnO2 和濃鹽酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(濃) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101 ℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170 ℃以上分解�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________，裝置B的主要作用是________。
          (2)請設計實驗驗證草酸的酸性比碳酸強____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從海水中提取金屬鎂的工藝流程可簡單圖示如下：
          (1)步驟①的目的是將海水中的Mg2+沉淀為Mg(OH)2，若濃縮海水中c(Mg2+)=2.0 mol·L－1，Mg2+開始形成沉淀時溶液的pH約為________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，log3=0.48)
          (2)步驟③的操作由蒸發(fā)濃縮，______，過濾，_______四個環(huán)節(jié)組成。
          (3)步驟④是在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2，簡要說明HCl氣體的作用_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
          A.圖甲表示速率與時間關(guān)系曲線，說明時改變的條件是增大體系的壓強
          B.圖乙是常溫下碳鋼浸沒在NaCl溶液中腐蝕速率與NaCl濃度的關(guān)系曲線，說明在NaCl濃度較高時溶液中的濃度減少，正極反應減慢導致腐蝕速率降低
          C.圖丙是金剛石與石墨分別氧化生成的能量關(guān)系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應的
          D.圖丁是常溫下AgCl和的沉淀溶解平衡曲線，說明陰影區(qū)域只有沉淀
          

			
          

			
          
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