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          下列離子方程式中，正確的是(    )  
          A．NH4HSO3溶于少量NaOH溶液中： HSO3-+OH－ = SO32-+H2O
          B．酸性KMnO4溶液與雙氧水反應(yīng)： 2MnO4-+ 7H2O2 + 6H+＝ 2Mn2+ + 6O2↑+ 10H2O 
          C．向氯化銀懸濁液中滴入飽和碘化鉀溶液：Ag++ I－＝ AgI ↓
          D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL Cl2通入100mL0.1 mol·L-1FeBr2溶液中：
          2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A、HSO3?先與OH?反應(yīng)，正確；B、離子方程式?jīng)]有配平，根據(jù)化合價(jià)升降法配平可得：2MnO4?+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，錯(cuò)誤；C、AgCl為難溶物質(zhì)，不能拆分為Ag+，錯(cuò)誤；D、Cl2為0.03mol，F(xiàn)eBr2為0.01mol，Cl2足量，F(xiàn)e2+與Br?完全被氧化：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：本題考查離子方程式。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是(    )
          A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑ +H2O
          B．Fe3O4溶于稀鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
          C．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          D．向硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液 : Fe2++H2O2+2H+=Fe3++4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是
          A．pH為1的無(wú)色溶液：K+、Fe2+、SO32－、Cl－
          B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、NH4+、S2－、Br－
          C．水電離出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－
          D．加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42－，現(xiàn)取三份均為100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
          （2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
          （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（     ）
          A．K＋一定存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO32－ 
          C．Cl－一定存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將由NaOH、BaCl2、Al2（SO）)3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是（    ）
          A．AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 
          B．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)稀硫酸的體積為70 ml 
          C．D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al(OH)3、BaSO4 
          D．E點(diǎn)沉淀比A點(diǎn)沉淀質(zhì)量大2.33g 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（   ）
          A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3 +3H+ ＝Fe3++3H2O 
          B．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH— = BaCO3â +2H2O+CO32— 
          C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O 
          D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2＝2Fe3+ +2Cl－ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各表述與示意圖一致的是
          A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:3:2
          B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/L
          C．圖②中曲線(xiàn)表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化。若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低
          D．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H>0；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是:
          A．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液： Ca2＋＋HCO3―＋OH―=CaCO3↓＋H2O 
          B．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯酸性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
          C．FeI2溶液中通入少量Cl2：2 Fe2＋ ＋ Cl2="2" Fe3＋ ＋ 2Cl－
          D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰使SO42-沉淀完全NH4++Al3++2Ba2++2SO42-+4OH- =Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各式中，屬于正確的電離方程式的是
          A．HCO3- = CO32- + H+ B．HCO3- ＋OH- = H2O + CO32- 
          C．NH3+ H+ = NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH- 
          

			
          

			
          
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