Question

不能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

A．鐵跟鹽酸反應(yīng)   2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液   Al+2OH^--=AIO₂^-+H₂↑

C．將金屬鈉溶于水中  Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

D．將氯氣通人氯化亞鐵溶液中  2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

分析：A、鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是鐵離子；
B、根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式中電荷不相等；
C、根據(jù)電荷守恒分析，離子方程式兩邊的電荷不相等；
D、氯化亞鐵中的亞鐵離子被氯氣氧化成了鐵離子．

解答：解：A、鐵跟鹽酸反應(yīng)，生成了亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故A正確；
B、金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故正確；
C、將金屬鈉溶于水中，方程式兩邊電荷不相等，正確的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故C正確；
D、將氯氣通人氯化亞鐵溶液中，亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故D錯誤；
故選ABC．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練；需要掌握判斷離子方程式正誤方法，注意電荷守恒和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．