【題目】有一稀硫酸和硝酸鐵的混合溶液，向其中加入鐵粉，溶液中的Fe2+濃度如圖所示（不考慮溶液體積的變化）：
（1）溶液中H2SO4與Fe(NO3)3的物質的量之比為_________
（2）請寫出詳細的計算過程_________。
【答案】2:1 加入鐵粉，首先發(fā)生反應4H++ NO3-+ Fe = Fe3+ + NO↑ + 2H2O，NO3-消耗完后，繼續(xù)發(fā)生反應2Fe3+ + Fe =3Fe2+，
，
，
，同理，n(Fe2)=0.35mol，則n(Fe3+總)=0.7mol，n(H+)= 4n(Fe1)=1.4mol，所以n(H2SO4)=0.7mol，原溶液中Fe3+物質的量n(Fe3+原)= n(Fe3+總)-n(Fe3+1)=0.7-0.35=0.35mol，所以硫酸和硝酸鐵的物質的量之比為2:1。
【解析】
加入鐵粉，首先發(fā)生反應4H++ NO3-+ Fe = Fe3+ + NO↑ + 2H2O，NO3-消耗完后，繼續(xù)發(fā)生反應2Fe3+ + Fe =3Fe2+，據此列比例計算。
加入鐵粉，首先發(fā)生反應4H++ NO3-+ Fe = Fe3+ + NO↑ + 2H2O，NO3-消耗完后，繼續(xù)發(fā)生反應2Fe3+ + Fe =3Fe2+，
，，同理，n(Fe2)=0.35mol，則n(Fe3+總)=0.7mol，n(H+)=4n(Fe1)=1.4mol，所以n(H2SO4)=0.7mol，原溶液中Fe3+物質的量n(Fe3+原)= n(Fe3+總)-n(Fe3+1)=0.7-0.35=0.35mol，所以硫酸和硝酸鐵的物質的量之比為2:1。
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【題目】海帶含有大量的碘，每1000g海帶中含碘5g左右。實驗室中，從海藻里提取碘的部分流程如下圖。
（1）③的操作名稱是_______，所需的玻璃儀器有：_______⑤的操作名稱是_______。
（2）試劑b可以是四氯化碳，還可以是_______（填名稱）。選擇四氯化碳的理由是：_____
（3）關于⑤的操作步驟，下列說法正確的是__________（填字母）。
A 振蕩液體時，需要倒轉分液漏斗
B 充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺上，立即分液
C 分液時，上下層液體都要從分液漏斗下口沿著燒杯內壁流入不同的燒杯
D 分液時，需要塞緊分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封
（4）試劑a可選用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，補全步驟④反應的離子方程式：
_____I― +______H2O2+_________=_______I2+_________。（系數為“1”時，要寫“1”）
（5）某興趣小組設計實驗方案，從含I2的CCl4溶液中分離I2和CCl4。已知：
物質 | 熔點 | 沸點 |
I2 | 114℃ | 184℃ |
CCl4 | -23℃ | 77℃ |
①小組同學根據資料，采用了蒸餾的方法，組裝了如下圖裝置，儀器B的名稱是_____，②圖中有一個明顯錯誤，應改正為_____________。
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【題目】下列離子方程式不正確的是
A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.漂白粉的生產原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
C.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－
D.AlCl3溶液加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
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【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案，圖案上由左到右分別寫了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl35種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應的分類依據代號。請回答下列問題：
(1)請將分類依據代號填入相應的括號內：
（____）兩種物質都是非金屬氧化物
（____）兩種物質都是鈉的化合物
（____）兩種物質中一種是酸性氧化物，一種是堿性氧化物
（____）兩種物質都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入圖中某種物質M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。
①物質M的化學式為________。
②證明有紅褐色膠體生成的最常用的實驗操作是______________________________。
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【題目】(1)某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-，若只允許取一次該溶液而把三種離子分別檢驗出來，則應采取的措施是：
①先加入_____________檢驗_____________________；
②然后加入_________________，檢驗_____________；
③最后加入______________檢驗____________________________。
(2)閱讀、分析下列兩個材料：
材料一、(見圖)
材料二、
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm3 | 溶解性 |
乙二醇（ C2H6O2） | 11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇（C3H8O3） | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列問題（填寫序號）：
A．蒸餾法 B．萃取法
C．“溶解、結晶、過濾”的方法 D．分液法
①純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用______。
②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是__________。
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【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應如下：
(g)
(g)+H2(g) ΔH = +117.6kJ·mol-1
(1)往剛性恒容容器中同時通入乙苯和水蒸氣，測得容器總壓和乙苯轉化率隨時間變化結果如圖所示。
①平衡時，p(H2O)=_________，平衡常數Kp=_________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數，請列式計算)
②下列說法正確的是_________
A．當混合氣體的平均相對分子質量不再改變，反應達到平衡狀態(tài)
B．增加通入水蒸氣的量，有利于乙苯轉化率的高
C．若將該反應置于恒壓容器中反應，其他起始條件相同，乙苯的轉化率將減小
D．僅往該剛性恒容容器中通入和上述等量的乙苯，其他條件相同，平衡時氫氣的分壓不變
(2)CO2氣氛下乙苯催化脫氫可同時存在以下兩種途徑：
①請畫出途徑1的能量和反應過程的圖像，并作適當標注______________
②途徑I的反應歷程如圖所示，下列說法正確的是_________
A. CO2為氧化劑
B. 狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H鍵
C. 中間產物只有(
)
D. 該催化劑可提高乙苯的平衡轉化率
③剛性容器中，在催化劑作用下，一定時間內p(CO2)與乙苯轉化率關系如圖分析，則p(CO2)為15kPa時，乙苯轉化率最高的可能原因_________
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【題目】寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
HCl：____________________；Ca(OH)2：_________________；
NH3·H2O：_________________；NH4NO3：_________________；
H2CO3：______________________；
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【題目】原子結構模型的演變圖如右，下列符合歷史演變順序的一組排列是
A. （1）（3）（2）（4） B. （1）（2）（3）（4）
C. （1）（4）（3）（2） D. （1）（3）（4）（2）
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【題目】下列離子方程式中，不正確的是
A. 二氧化錳與濃鹽酸加熱反應：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B. 氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH
C. 金屬鈉與水反應：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
D. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應：Fe3＋＋2I-＝Fe2＋＋I2
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