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          將0.1 mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是
          A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都減小B．水的離子積不變
          C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)D．溶液中c(H＋)增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離平衡方程式是CH3COOHCH3COO－＋H＋。稀釋促進(jìn)電離，氫離子的數(shù)目增加，但氫離子的濃度是降低的。由于溫度是不變的，所以水的離子積常數(shù)是不變的，所以溶液中c(OH－)增大，答案選B。
          考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離
          點(diǎn)評(píng)：本題容易錯(cuò)選D，這是由于氫離子的濃度與氫離子的物質(zhì)的量和溶液的體積有關(guān)系，稀釋雖然可以增加氫離子的物質(zhì)的量，但溶液的體積增加的程度更大，所以氫離子的濃度應(yīng)該是減小的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?河?xùn)|區(qū)一模）已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確盼是（　　）
          

          


          
酸
電離平衡常數(shù)
          

          
醋酸
Ki=1.75×10-5
          

          
次氯酸
Ki=2.98×10-8
          

          
碳酸
Ki1=4.30×10-7
          Ki2=5.61×10-11
          

          
亞硫酸
Ki1=1.54×10-2
          Ki2=1.02×10-7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?江門(mén)一模）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          將0.1 mol?L-1醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?江蘇一模）下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列排列順序正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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