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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2,發(fā)生反應2SO2+O22SO3,當反應進行到4 min時,測得n(SO2)="0.4" mol。若反應進行到2 min末時,容器中SO2的物質的量是(　　)
          A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下反應。下列有關說法正確的是
          A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3
          B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
          C．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
          D．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生
          反應：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態(tài)時的部分數據如表所示。下列說法正確的是（  ）
          溫度
                     		平衡濃度(mol·L－1)
           
           
                     		c(NH3)
                     		c(CO2)
           
          T1
                     		0.1
                     		 
           
          T2
                     		 
                     		0.1
           
           
          A.若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0
          B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加
          C．NH3體積分數不變時，說明該反應達到平衡
          D．T1、T2時，轉化的H2NCOONH4的物質的量Δn(T2)＝2Δn(T1)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是(　　)
          A．反應物分子(或離子)間的每次碰撞是反應的先決條件 
          B．反應物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應 
          C．活化分子具有比普通分子更高的能量 
          D．活化能是活化分子的平均能量與普通反應物分子平均能量之差,如圖所示正反應的活化能為E-E1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          100 mL 6 mol·L-1的硫酸溶液跟過量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量的(　　)
          A．Na2CO3固體 B．3 mol·L-1的H2SO4溶液 
          C．CH3COOK溶液 D．KNO3溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
          X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1
          實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：
          容器
          編號
          		起始時各物質的物質的量/mol
          		達到平衡時體系能量的變化
          X2
          		Y2
          		XY3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放熱：23.15 kJ
          ②
          		0.6
          		1.8
          		0.8
          		Q(Q＞0)
           
          下列敘述不正確的是（  ）
          A．容器①、②中反應的平衡常數相等
          B．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為Q
          C．達到平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 mol·L－1
          D．若容器①的體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程需要增大化學反應速率的是(　　)。
          A．鋼鐵腐蝕B．食物腐敗
          C．塑料老化D．工業(yè)合成氨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質表示其反應速率,分別為:
          ①v(A)="0.6" mol·L-1·min-1;②v(B)="0.45" mol·L-1·min-1;③v(C)="0.015" mol·L-1·min-1;④v(D)="0.45" mol·L-1·min-1。
          則此反應在不同條件下進行得最快的是(  )。
          A.③       B.①       C.④       D.②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：
          X(g)＋aY(g)bZ(g)
          反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是(　　)
          A．a＝1，b＝1 B．a＝2，b＝1 
          C．a＝2，b＝2 D．a＝3，b＝3 
          

			
          

			
          
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