Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，所列的字母分別代表一種元素。

試回答下列問題：（填寫時用對應元素符號或物質的化學式）

（1）f、g、l的簡單離子的半徑由小到大的順序是 。

（2）原子Zn位于周期表中的 區(qū)，元素o在周期表中的位置是 ，元素o的二價陽離子的核外電子排布式是 。

（3）根據(jù)下表所示原子逐級電離能的數(shù)據(jù)分析并回答

原子2對應周期表的元素是 ，原子1的第一電離能高于原子2的原因是 。

（4）周期表中所示各原子對應最高價氧化物的水化物堿性最強的是 （填水化物的化學式，下同），酸性最強的是 。寫出堿性最強的水化物與Al(OH)3反應的離子方程式 。

Answer 1

【答案】（1） Na+、F-、Cl-

（2） ds 第四周期第Ⅷ族

（3） Al Mg的價電子排布是，3p軌道全空，結構穩(wěn)定，Al的價電子排布是，容易失去3p軌道的電子

（4） KOH HClO4

【解析】試題分析：（1）F-、Na+電子層數(shù)是2，鈉離子質子數(shù)是11、氟離子質子數(shù)是9；Cl-電子層數(shù)是3，離子的半徑由小到大的順序是Na+、F-、Cl-。

（2）原子p位于周期表中的ds區(qū)，元素Fe在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，元素的核外電子排布式是。

（3）原子2 I4突然增大，所以最外層有3個電子，對應周期表的元素是Al，原子1 I3突然增大，所以最外層有2個電子，對應周期表的元素是Mg，Mg的第一電離能高于原子Al的原因是Mg的價電子排布是，3p軌道全空，結構穩(wěn)定，Al的價電子排布是，容易失去3p軌道的電子。

（4）周期表中所示各原子對應最高價氧化物的水化物堿性最強的是KOH，酸性最強的是HClO4。KOH與Al(OH)3反應的離子方程式。