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				已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4====Na++H++。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液pH為2。對(duì)于該溶液下列敘述不正確的是(    )
              A.該溫度高于25 ℃
              B.水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
              C.c(H+)=c(OH-)+c()
              D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性
             			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：因蒸餾水的pH=6，所以水的離子積常數(shù)KW=10-12，則即溫度高于25 ℃；水電離出來(lái)的c水(H+)=c水(OH-)=mol·L-1=1×10-10 mol·L-1；由電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()，因電離關(guān)系：c(Na+)=c()，故c(H+)=c(OH-)+c()；D項(xiàng)中pH為12的NaOH溶液c(OH-)=1 mol·L-1與等體積的pH=2的NaHSO4溶液反應(yīng)后顯堿性，故選D。
              答案：D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?鞍山二模）已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2．下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2007?資陽(yáng)二模）已知NaHSO4 在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-．某溫度下，蒸餾水的 pH=6，向其中加入NaHSO4晶體．測(cè)得溶液的pH=2，對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO
           
          2-
          4
          ．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2．下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
          （1）25℃時(shí)，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
          10-2mol/L
          10-2mol/L
          ；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因：
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
          ．
          （2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）
          =
          =
          c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH
          ＞
          ＞
          7．
          （3）將等體積的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為
          2.2×10-8mol/L
          2.2×10-8mol/L
          ．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
          （4）分析下表提供的數(shù)據(jù)：
          

          


          
化學(xué)式
電離常數(shù)
          

          
HClO
Ka=3×10-8
          

          
H2CO3
Ka1=4.3×10-7
          

          
Ka2=5.6×10-11
          ①84消毒液（有效成分為NaClO）久置于空氣中會(huì)失效，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
           光照 
          .
           
          2H++2Cl-+O2↑
          ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
           光照 
          .
           
          2H++2Cl-+O2↑
          ．
          ②判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：
          c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知NaHSO4 在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，某溫度下，向pH=6的純水中加入NaHSO4 晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2．下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（　�。�
          
                
          A、該溫度高于25℃B、由水電離出來(lái)的H+ 的濃度是1.0×10-10mol?L-1C、該溫度下加入等體積pH=12 的NaOH 溶液可使該溶液恰好呈中性D、NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離
          

			
          

			
          
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