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          【題目】已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH－，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是
          A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C. 加入少量0.1 mol/LHCl溶液，溶液中c(OH－)減小
          D. 加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．向氨水中加入少量氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．向氨水中加入少量0.1 mol/LHCl溶液，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以氫氧根離子濃度減小，故C正確；D．加入少量NH4Cl固體，c(NH4+)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應(yīng)為xLi + LiV3O8 = Li1+xV3O8。工作時(shí)，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶鹽融化。已知： LiCl-KCl共晶鹽熔點(diǎn)352℃。下列說(shuō)法正確的是
          A. 整個(gè)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化只涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為：Li1+xV3O8–xe=LiV3O8+xLi+
          C. 放電時(shí)Cl 移向LiV3O8電極
          D. Li-Si合金熔點(diǎn)高于352℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿的是（ ）
          A. NH3 B. Na2O C. CO2 D. NO2
          【答案】B
          【解析】
          A. NH3溶于水生成一水合氨，屬于弱堿，A錯(cuò)誤；B. Na2O溶于水生成氫氧化鈉，是強(qiáng)堿，B正確；C. CO2溶于水生成碳酸，屬于弱酸，C錯(cuò)誤；D. NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤，答案選B。
          【題型】單選題
          【結(jié)束】
          19
          【題目】利用下列裝置可以完成的實(shí)驗(yàn)組合是
          選項(xiàng)
          制氣裝置
          洗氣瓶中試劑
          瓶中氣體
          A
          氯酸鉀 MnO2
          濃硫酸
          O2
          B
          石灰石 稀鹽酸
          NaHCO3溶液
          CO2
          C
          Zn 稀硫酸
          濃硫酸
          H2
          D
          MnO2 濃鹽酸
          濃硫酸
          Cl2
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為 0.1molL﹣1．某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 無(wú)法確定原試液中是否含有 Al3+、 Cl﹣
          B. 濾液 X 中大量存在的陽(yáng)離子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+
          C. 無(wú)法確定沉淀 C 的成分
          D. 原溶液中存在的離子為 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 圖A中測(cè)定鋅粒與1 mol/L稀硫酸反應(yīng)速率，只需測(cè)定注射器中收集氫氣的體積
          B. 圖B裝置中進(jìn)行50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液測(cè)定中和熱，使溫度計(jì)溫度升高的熱量就是中和反應(yīng)生成1 mol水的熱量
          C. 圖C酸堿中和滴定中，可以在滴定過(guò)程中用少量水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁以減小實(shí)驗(yàn)誤差
          D. 圖D滴定管中讀數(shù)為26.50mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，裝置如圖，主要步驟如下：
          步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無(wú)水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。
          步驟2 緩慢通入干燥的氮?dú)�，直至溴完全�?dǎo)入三頸瓶中。
          步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0 ℃，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
          步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0 ℃，析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 ℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。
          已知：
          ①M(fèi)g與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性；
          ②MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。
          請(qǐng)回答：
          （1）儀器A的名稱是________。實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是__________。
          （2）如將裝置B改為裝置C(如圖)，可能會(huì)導(dǎo)致的后果是______________________。
          （3）步驟3中，第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定NaOH溶液濃度滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定前無(wú)氣泡而滴定后有氣泡，會(huì)使測(cè)定值偏高
          B. 將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來(lái)保護(hù)鋼管
          C. 已知在101KPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1
          D. 25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4與KOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）操作Ⅰ為__________________________。
          （2）①加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________；
          ②加入碳酸鈉溶液目的是調(diào)溶液的pH值在4.0～5.0，用化學(xué)用語(yǔ)回答加入碳酸鈉的目的_________________________________________________________________。
          （3）草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體，NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為___________________________________。
          （4）加入草酸后如何證明沉淀完全______________________________________________；
          過(guò)濾NiC2O4沉淀時(shí)如何洗滌沉淀_________________________________________________。
          （5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。
          (1)通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。
          (2)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
          ①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________；
          ②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成_________________________。
          ③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________
          (3)為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有________(填序號(hào))。
          A.濃硫酸　　　　B.酸性KMnO4溶液　　　　C.碘水　　　　D.NaCl溶液
          

			
          

			
          
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