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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （12分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
          （1）粗食鹽常含有少量等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

          提供的試劑：飽和溶液飽和溶液溶液溶液溶液
          （1）①欲除去濁液I中的離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為          （只填化學式），檢驗溶液中沉淀完全的操作為     。
          ②加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）                                      。
          ③如果在實驗室中完成下列過程，甲、乙兩個過程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是
          甲       ，乙        。
          （2）工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水制取鹽酸，寫出電解飽和食鹽水的化學方程式                                  ；用試紙檢驗電解食鹽水陽極產物的方法是                            。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （12分）
          （1）①或或（2分）稍待片刻，待沉淀沉降完畢，上層出現(xiàn)清液，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，則沉淀完全。（2分）
          ②（2分）
          ③攪拌（1分）引流（1分）
          (2)（2分）
          用濕潤的藍色石蕊試紙放在陽極區(qū)氣體中，試紙先變紅，后退色，證明有氯氣生成（或用濕潤的淀粉試紙放在陽極區(qū)氣體中，試紙變藍色）（2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          生命起源于原始海洋。科學家認為，由于海洋中Al3+的濃度極低，所以鋁元素未成為人體的必需元素，它反倒對人體有害。鋁主要損害腦細胞，是老年性癡呆的病因之一。1989年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一。每日攝入量應控制在4 mg以下。? 
          （1）炸油條時1 kg面粉需加入0.5 kg水，4 g明礬和10 g小蘇打及少量食鹽等輔料，經烹炸，成品油條的產率一般為80%，通過計算說明若每天食用100 g油條，則攝入鋁的量是__________________。?
          （2）請列舉我國國民在日常生活中攝入鋁（除食品添加劑外）的三種可能途徑。______________________________________________________________________?
            
            
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：0115    月考題
				題型：填空題
			
          

						
          食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
          （1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下
          

          提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 
          ① 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為__________
          （只填化學式）。 
          ②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為__________________。
          （2）用提純的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液 
          ① 本次實驗所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有_____________（填儀器稱）。 
          ②用托盤天平稱取的NaCl晶體的質量為：_____________；
          ③在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是：_____________， 在移液時玻璃棒的作用是：__________________。
          ④觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度_________（填“偏高”、“偏低” 或“無影響”，下同)；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會__________；
          （3）用ρ=1.84g·mL-1，質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制200mL1mol·L-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點：
          ①計算：理論上應取濃硫酸的體積V=___________mL(精確到小數(shù)點后兩位)； 
          ②量�。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用_____________（填儀器名稱）。
          ③溶解：稀釋濃硫酸的方法_________________________________________。 
          

			
          

			
          
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