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          下列說法不正確的是
          A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
          B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
          C．在離子化合物中可能存在共價鍵
          D．在共價化合物中不可能存在離子鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物。即離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中不能含有離子鍵。所以選項A是錯誤的。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2。
          （1）X的元素符號為_______，Z元素位于周期表第_______周期第________族。
          （2）Y與X形成共價化合物A，Z與X形成共價化合物B，A與B還原性較強的是________(寫分子式)。
          （3）Z的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。
          （4）12.4 g單質(zhì)Y4與0.3 mol O2在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成0.1 mol化合物C，一個C分子中所含有的鍵數(shù)目為            。
          （5）含W元素的最高化合價的含氧酸根離子是___________，該含氧酸根離子在分析化學(xué)中有重要作用，請寫出在酸性條件下該含氧酸根離子與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式：
          ______________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          元素編號
          		元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          A
          		第三周期中的半導(dǎo)體材科
          B
          		L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l 
          C
          		地殼中含量最高的元素
          D
          		第三周期主族元素中其第一電離能最大
          E
          		第四周期中未成對電子數(shù)最多
           （ 1）寫出元素E基態(tài)原子的電子排布式：        ，基態(tài)C原子的價電子軌道表示式是  。
          （2）B單質(zhì)分子中，含有         個鍵和         個鍵。元素B的氣態(tài)氫化的空間構(gòu)型
          為              ，其中B原子的雜化方式是              
          （3）A、B、C第一電離由大到小的順序為（用元素符號表示）：        ；
          （4）將B的氫化物的水溶液逐滴加入到CuSO4溶液中直到過量，觀察到的現(xiàn)象是        ，相關(guān)的離子方程式是                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）下圖是元素周期表的框架

          （1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。
          （2）依據(jù)元素周期表回答下列問題：
          A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是（用化學(xué)式表示）。
          B．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是（用化學(xué)式表示）。
          C．①～⑦元素的單質(zhì)，在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？捎米鞅Ｗo氣的是（填寫結(jié)構(gòu)式）。
          D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是；全部是非金屬元素的主族是(填寫字母a、b、c、d)。
          　　a.ⅠA族    b. ⅡA族    c. ⅥA 族    d.ⅦA族
          （3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                         　　　　　　　　　　    ；
          （4）請寫出僅用①②④三種元素形成離子化合物的電子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是          。

          ⑸ 在120℃下1g①的單質(zhì)在足量③的單質(zhì)中完全燃燒，放出的熱量為a kJ；請寫出此條件下①的單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式                　　　　                　　      ；
          ①、③兩種元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電。
          請回答：b是電池的         極；a電極上的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素�；卮鹣铝袉栴}：
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          		F
          		G
          		H
          		I
          		J
          原子半徑(10－9m)
          		0.074
          		0.160
          		0.152
          		0.110
          		0.099
          		0.186
          		0.075
          		0.082
          		0.102
          		0.037
          最高或最低
          化合價
          		 
          		＋2
          		＋1
          		＋5
          		＋7
          		＋1
          		＋5
          		＋3
          		+6[
          		+1
          －2
          		 
          		 
          		－3
          		－1
          		 
          		－3
          		 
          		-2
          		 
          （1）H的元素符號是          ; B在元素周期表中的位置是（周期、族）            
          （2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是       。
          （3）化合物F2A2的電子式是：         ，構(gòu)成該物質(zhì)的化學(xué)鍵類型為________________（填“離子鍵、極性鍵或非極性鍵”）
          當(dāng)F2A2與J2A的反應(yīng)中有3.01×1023個電子轉(zhuǎn)移時，參加反應(yīng)的F2A2的質(zhì)量是         g。
          （4）用電子式表示J2A的形成過程：                                               ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高．（提示：Y是第ⅡA族元素）請回答下列問題：
          (1)W元素原子的L層電子排布式為________
          (2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________
          (3)化合物M的化學(xué)式為________，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl.M熔點較高的原因是________________________________________
          (4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X∶Y∶Z＝________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生成13g化合物RO，則該元素的價電子層是
          A．1S2B．2S2C．3S2D．4S2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）在元素周期表中有    個周期，    個族，其中有     個主族，周期序數(shù)等于原子的       ，主族序數(shù)等于原子的          。同一周期從左到右，金屬性逐漸      ，非金屬性逐漸      ；同一主族從上到下，金屬性逐漸     ，非金屬性逐漸       .（填“增強”或“減弱” ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫元素與其他元素形成的化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是
          A．一個D2O分子所含中子數(shù)為8B．NH3的結(jié)構(gòu)式為
          C．HCl的電子式為 D．沸點： HF> H2O >NH3
          

			
          

			
          
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