【題目】室溫下，某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、CO23-的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化如下圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A. 當溶液中δ(HCO3-)達到最大時：c(H2CO3)>c(CO32-)
B. Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為10-11
C. 調(diào)節(jié)溶液的pH由8~10的過程中
減小
D. 加入NaOH使溶液pH=9時,主要反應為HCO3-+OH-=CO32-+H2O
【答案】C
【解析】根據(jù)圖像可知，當溶液中δ(HCO3-)達到最大時，溶液pH=8，溶液顯堿性，HCO3-的水解過程大于電離過程，因此c(H2CO3)>c(CO32-)，A正確；Ka2(H2CO3)=c(CO32-)×c(H+)/c(HCO3-),根據(jù)圖像可知，c(CO32-)=c(HCO3-)時，c(H+)=10-10.25mol/L，Ka2(H2CO3)= 10-10.25，所以Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為10-11，B正確；針對
，分子分母同乘以c(H+)，變?yōu)?/span>KW/c(H+)×c(CO32-),此式分子分母同乘以1/c(HCO3-)變?yōu)?/span>=KW/[Ka2×c(HCO3-)]=，從圖像可知，調(diào)節(jié)溶液的pH由8~10的過程中，c(HCO3-)減小，所以增大，C錯誤；加入NaOH使溶液pH=9時,溶液中HCO3-與OH-發(fā)生反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，D正確；正確選項C。
應用題作業(yè)本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】索氏提取法是測定動植物樣品中粗脂肪含量的標準方法。其原理是利用如圖裝置，用無水乙醚等有機溶劑連續(xù)、反復、多次萃取動植物樣品中的粗脂肪。具體步驟如下:
①包裝:取濾紙制成濾紙筒，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫。然后放入稱量瓶中稱量，質(zhì)量記作a；在濾紙筒中包入一定質(zhì)量研細的樣品，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量,質(zhì)量記作b。
②萃取:將裝有樣品的濾紙筒用長鑷子放入抽提筒中，注入一定量的無水乙醚，使濾紙筒完全浸沒入乙醚中，接通冷凝水，加熱并調(diào)節(jié)溫度，使冷凝下滴的無水乙醚呈連珠狀，至抽提筒中的無水乙醚用濾紙點滴檢查無油跡為止(大約6h～12h)。
③稱量:萃取完畢后，用長鑷子取出濾紙筒，在通風處使無水乙醚揮發(fā)，待無水乙醚揮發(fā)后，將濾紙筒放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質(zhì)量記作c。
回答下列問題:
（1）實驗中使用了三次的儀器X的名稱___________。為提高乙醚蒸氣的冷凝效果，索氏提取器可選用下列______(填字母)代替。
a. 空氣冷凝管
b.直形冷凝管
C.蛇形冷凝管
（2）①實驗中必須十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加熱、室內(nèi)保持通風等。為防止乙醚揮發(fā)到空氣中形成燃爆，常在冷凝管上口連接一個球形干燥管，其中裝入的藥品為___(填字母)。
a.活性炭 b.堿石灰 c:P2O5 d.濃硫酸
②無水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過氧化物，加熱時發(fā)生爆炸。檢驗無水乙醚中是否含有過氧化物的方法是______________________。
（3）①實驗中需控制溫度在70℃～80℃之間，考慮到安全等因素，應采取的加熱方式是_____。
②當無水乙醚加熱沸騰后，蒸氣通過導氣管上升，被冷凝為液體滴入抽提筒中，當液面超過回流管最高處時，萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……該過程連續(xù)、反復、多次進行，則萃取液回流入提取器(燒瓶)的物理現(xiàn)象為________。
A.冷凝回流 B.虹吸 C.倒吸 D.分液
③索氏提取法與一般萃取法相比較，其優(yōu)點為_______________。
（4）數(shù)據(jù)處理: 樣品中純脂肪百分含量_______(填“<”、“>”或“=”)
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【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)。下列有關這三類物質(zhì)的說法正確的是
A.均是天然高分子化合物B.均只由C、H、O三種元素組成
C.油脂的水解反應又叫皂化反應D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應
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【題目】下圖為利用肼(N2H4)一空氣燃料電池電解硫酸銅溶液的示意圖。下列說法正確的是（ ）
A. 左圖中離子交換膜為陽離子交換膜
B. 左圖負極反應式為：N2H4-6e-+4OH-=N2↑+4H2O
C. 閉合開關K一段時間后,左圖電池中電解質(zhì)溶液的pH不變
D. 當右圖陰極上析出4.48L氣體(標準狀況)時,消耗0.15molN2H4
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【題目】某溫度下，BaSO4飽和溶液中加少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示該溫度下BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后的溶液中
A. c(Ba2+)=c(SO42-)=
B. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2+)=c(SO42-)
C. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp，c(Ba2+)>c(SO42-) D. c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2+)<c(SO42-)
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【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應用。
(1)氯胺[NH2Cl(g)]是一種長效緩釋含氯消毒劑,有緩慢而持久的殺菌作用,試寫出其殺菌過程中與水反應的化學方程式________________。
(2)羥胺(NH2OH)是有機合成的常見還原劑。工業(yè)上可用硝酸．硫酸水溶液作電解質(zhì)進行電解,在汞電極上NO3-可轉(zhuǎn)化為NH2OH,以鉑為另一極,則該電解反應的總化學方程式為________________。
(3)銀氨溶液是檢驗醛基的重要試劑,其溶液中存在Ag(NH3)2+(aq)
Ag+(aq)+2NH3(aq)。常溫下,反應AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學平衡常數(shù)K=1.94×10-3,且Ksp(AgCl)=1.76×10-10,則K[Ag(NH3)2+]=________________。
(4)水合肼(N2H4·H2O)常用作鍋爐水的除氧劑。N2H4·H2O為二元弱堿，在水溶液中的一級電離方程式表示為N2H4·H2ON2H5++OH-。鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種可溶性鹽，其第一步水解的離子方程式為________________,溶液中離子濃度由大到小的排列順序為________________。
(5)氨是一種重要的氮肥。工業(yè)合成氨反應為：
N2(g)+ 
H2(g)NH3(g),該反應的活化能Ea1=254kJ/mol。
①查閱文獻,相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵 | H-H | N | N-H |
E/kJ·mol-1 | 436 | 946 | 391 |
則反應NH3(g)N2(g)+ H2(g)的活化能Ea2=________________。
②一定條件下,1molN2與3.6molH2在密閉容器中充分反應,測得放出的熱量為13.8kJ,則H2的轉(zhuǎn)化率為________________,為提高原料的利用率,工業(yè)合成氨應該采取的措施是=________________。
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，下列做法有利于環(huán)境保護和可持續(xù)發(fā)展的是( )
A.大量生產(chǎn)一次性超薄塑料袋方便日常生活
B.對所有垃圾以直接露天焚燒的方式進行處理
C.加大農(nóng)藥和化肥的生產(chǎn)和使用量，以提高糧食的產(chǎn)量
D.推行綠色設計、綠色工藝、開發(fā)綠色產(chǎn)品，從源頭上消除污染
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【題目】將一塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：
請回答下列問題：
（1）白色粉末的化學式是__________，過程②的化學方程式是_________。
（2）下列說法正確的是________。
A. 過程③為物理變化
B. 過程④是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣形成了碳酸氫鈉
C. 過程⑤發(fā)生了分解反應
D. 整個變化過程中只有一個氧化還原反應
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【題目】已知100 kPa、298.15 K時氫氟酸的電離過程HF（aq）H+(aq)+F-（aq） ΔH=-12.5kJ·mol-1,ΔS=-102.5 J·mol-1·K-1，試判斷該過程的自發(fā)性( )
A. 可自發(fā)進行 B. 不能自發(fā)進行 C. 達到平衡 D. 不能判定
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