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          用鋁熱法從下列氧化物中還原出物質(zhì)的量相同的金屬所消耗的鋁最少的是（    ）
          A．Fe3O4B．MnO2C．V2O5D．Cr2O3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          用鋁熱法從下列氧化物中還原出物質(zhì)的量相同的金屬所消耗的鋁最少即轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，則：從Fe3O4  中得到1mol鐵要轉(zhuǎn)移mol電子；從.MnO2 中得到1mol錳要轉(zhuǎn)移4mol電子；從.V2O5  中得到1molV要轉(zhuǎn)移5mol電子；從Cr2O3中得到1mol Cr要轉(zhuǎn)移3mol電子；所以正確選項為A；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于鋁及其化合物的說法正確的是
          A．鋁制品在生活中被廣泛使用，說明鋁是一種不活潑的金屬
          B．氧化鋁的熔點很高，是一種較好的耐火材料
          C．Al(OH)3堿性很強，故可用于治療胃酸過多
          D．鋁是地殼中含量最多的元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4·7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：

          回答下列問題：
          （1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式                            。
          （2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認為合理的是                      。上述實驗方案多處采用了過濾操作，過濾所用到的玻璃儀器有                         和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                 。
          （3）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是                    、                                    。
          （4）通過途徑④制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、                 、冷卻結(jié)晶、          、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為                                 （用離子方程式表示）。
          （5）測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中x值的實驗方案是蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水得到白色的無水硫酸銅，冷卻后稱量。此變化的化學(xué)方程式為：CuSO4·xH2O===CuSO4+xH2O ，但溫度過高，CuSO4會繼續(xù)分解為CuO和SO3。在此實驗過程中，稱量操作至少進行         次。若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是         。
          a．加熱溫度過高                b．加熱時膽礬晶體飛濺出來      
          c．加熱后放在空氣中冷卻         d．所用坩堝事先未干燥（潮濕）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          區(qū)別鎂和鋁最好的方法是：取少量試樣，然后        （   ）
          A．投入沸水中B．投入冷水中C．投入鹽酸中D．投入NaOH溶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是
          A．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2
          B．V1：V2=1：5
          C．M點時生成的CO2為0．05mol
          D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將0.1mol Al 投入3mol/L NaOH溶液100mL中，充分反應(yīng)后再滴加1mol/L H2SO4溶液，若要得到最多沉淀，需要加入1mol/L H2SO4溶液
          A．100mLB．150mLC．200mLD．300mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知Ba(AlO2)2可溶于水，向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2 (b≠6)的溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量不可能為
          A．5molB．3molC．b/2molD．5b/3mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將一鋁片投入500mL  3mol/L的H2SO4溶液中。
          （1）寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          （2）當生成11.2L（標準狀況下）H2時，求此時溶液中H+的物質(zhì)的量濃度。（假設(shè)溶液體積仍為500mL）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

          對上述流程中的判斷不正確的是
          A．試劑X為氫氧化鈉溶液，試劑Y為CO2
          B．結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力南強到弱的順序是CO32->AlO2->OH
          C．反應(yīng)Ⅱ中生成Al（OH）3的反應(yīng)為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
          D．Al2O3熔點很高，電解時向Al2O3中加入冰晶石，使Al2O3的熔點降低，從而減少冶煉過程中能量消耗。
          

			
          

			
          
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