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        1. 某無色透明溶液可能含有下列離子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-,取該溶液進行如下實驗:
          ①用藍色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色;
          ②取溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;
          ③取溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失;
          ④取溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;
          ⑤取實驗 ④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失.
          請回答下列問題:
          (1)在實驗 ①中,下圖所示的操作中正確的是
          B
          B
          (填代號).

          (2)根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是
          Al3+、NO3-、SO42-
          Al3+、NO3-、SO42-
          ,肯定不存在的離子是
          Fe3+、Ba2+、HCO3-
          Fe3+、Ba2+、HCO3-

          (3)寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式:
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

          Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
          分析:(1)根據(jù)用試紙檢驗溶液的酸堿性時,應用玻璃棒蘸取少量溶液滴在放在玻璃片的試紙上檢驗分析;
          (2)根據(jù)反應的現(xiàn)象判斷離子存在的可能性;
          (3)②根據(jù)反應為金屬銅在酸性條件下與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成銅離子和一氧化氮氣體書寫離子方程式;
          ③根據(jù)Al(OH)3不溶于弱堿,則在含Al3+溶液中加入氨水只生成Al(OH)3書寫離子方程式.
          解答:解:(1)用試紙檢驗溶液的酸堿性時,應用玻璃棒蘸取少量溶液滴在放在玻璃片的試紙上檢驗,故答案為:B;
          (2)①用藍色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色,說明溶液呈酸性,則一定不存在HCO3-,溶液無色,則不存在Fe3+;
          ②取溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色,該氣體為NO,說明溶液中存在NO3-,;
          ③取溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失,說明含有Al3+離子,;
          ④取溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀為硫酸鋇沉淀,說明含有SO42-,則一定不會含有Ba2+;
          ⑤取實驗 ④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失,不能證明是否含有Cl-離子,因④中加入氯化鋇,
          故答案為:Al3+、NO3-、SO42-;Fe3+、Ba2+、HCO3-;
          (3)②反應為金屬銅在酸性條件下與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成銅離子和一氧化氮氣體,反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,
          故答案為:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O;
          ③根據(jù)Al(OH)3不溶于弱堿,則在含Al3+溶液中加入氨水只生成Al(OH)3,反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,
          故答案為:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
          點評:本題考查離子的檢驗,題目難度不大,本題注意常見離子檢驗的方法的積累.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          Ⅰ:明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化 鋁和少量氧化鐵雜質(zhì).具體實驗步驟如圖一所示:

          根據(jù)圖一示,完成下列填空:
          (1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出.配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水(每 升含有250.28g氨)
          78
          78
          mL,用規(guī)格為
          100
          100
          mL量筒量。
          (2)氨水浸出后得到固液混合體系,過濾,濾液中除K+、SO42-外,還有大量的NH4+.檢驗NH4+的方法是
          取濾液少許,加入NaOH,加熱,生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍
          取濾液少許,加入NaOH,加熱,生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍

          (3)寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學式
          Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3
          Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3

          (4)濾液I的成分是水和
          K2SO4、(NH42SO4
          K2SO4、(NH42SO4

          (5)為測定混合肥料K2SO4、(NH42SO4中鉀的含量,完善下列步驟:
          ①稱取鉀氮肥試樣并溶于水,加入足量
          BaCl2或Ba(NO32
          BaCl2或Ba(NO32
          溶液,產(chǎn)生白色沉淀.
          過濾
          過濾
          、
          洗滌
          洗滌
          、
          干燥
          干燥
          (依次填寫實驗操作名稱).
          ③冷卻、稱重.
          (6)若試樣為mg,沉淀的物質(zhì)的量為nmol,則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為:
          (m-132n)
          42
          (m-132n)
          42
          mol(用含m、n的代數(shù)式表示).
          Ⅱ:某無色透明溶液可能含有下列離子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等,取該溶液進行如下實驗:
          ①用藍色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色;
          ②取溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕  色;
          ③取溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失;
          ④取溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;
          ⑤取實驗 ④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失.
          請回答下列問題:
          ( l )在實驗 ①中,圖二所示的操作中正確的是
          BD
          BD
          (填代號)
          (2)根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是
          Al3+、NO3-、SO42-
          Al3+、NO3-、SO42-
          ,肯定不存在的離子是
          Fe3+、Ba2+、HCO3-
          Fe3+、Ba2+、HCO3-

          (3)寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式:
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

          Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2.某無色透明溶液跟金屬鋁反應放出H2.試判斷下列離子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-,在下列兩種情況下何者能存在于溶液中.
          (1)當生成Al3+時,可能大量存在
          H+、Mg2+、SO42-
          H+、Mg2+、SO42-

          (2)當生成AlO2-時,可能存在
          OH-、Ba2+、NO3-
          OH-、Ba2+、NO3-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          某無色透明溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的幾種離子.當加入過量的過氧化鈉時,有無色無味的氣體產(chǎn)生,同時生成白色沉淀.加入的過氧化鈉的量與產(chǎn)生沉淀的量之間的關系如右圖所示,試回答:
          1)在溶液中一定有
          Mg2+ Al3+
          Mg2+ Al3+
          離子,一定沒有
          Fe3+ Cu2+ NH4+
          Fe3+ Cu2+ NH4+
          離子,無法確定是否含有
          K+
          K+
          離子.
          2)如何通過進一步實驗確證未確定的離子是否存在?
          取溶液進行焰色反應,透過藍色鈷玻璃觀察呈紫色,說明存在K+,否則不存在
          取溶液進行焰色反應,透過藍色鈷玻璃觀察呈紫色,說明存在K+,否則不存在

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          科目:高中化學 來源: 題型:解答題

          Ⅰ:明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化 鋁和少量氧化鐵雜質(zhì).具體實驗步驟如圖一所示:

          根據(jù)圖一示,完成下列填空:
          (1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出.配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水(每 升含有250.28g氨)______mL,用規(guī)格為______mL量筒量。
          (2)氨水浸出后得到固液混合體系,過濾,濾液中除K+、SO42-外,還有大量的NH4+.檢驗NH4+的方法是______.
          (3)寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學式______.
          (4)濾液I的成分是水和______.
          (5)為測定混合肥料K2SO4、(NH42SO4中鉀的含量,完善下列步驟:
          ①稱取鉀氮肥試樣并溶于水,加入足量______溶液,產(chǎn)生白色沉淀.
          ②______、______、______(依次填寫實驗操作名稱).
          ③冷卻、稱重.
          (6)若試樣為mg,沉淀的物質(zhì)的量為nmol,則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為:______mol(用含m、n的代數(shù)式表示).
          Ⅱ:某無色透明溶液可能含有下列離子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等,取該溶液進行如下實驗:
          ①用藍色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色;
          ②取溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕 色;
          ③取溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失;
          ④取溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;
          ⑤取實驗 ④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失.
          請回答下列問題:
          ( l )在實驗 ①中,圖二所示的操作中正確的是______(填代號)
          (2)根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是______,肯定不存在的離子是______.
          (3)寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式:
          ②______;
          ③______.

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          科目:高中化學 來源:2009年天津二十中高考化學二模試卷(解析版) 題型:填空題

          Ⅰ:明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化 鋁和少量氧化鐵雜質(zhì).具體實驗步驟如圖一所示:

          根據(jù)圖一示,完成下列填空:
          (1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出.配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水(每 升含有250.28g氨)    mL,用規(guī)格為    mL量筒量取.
          (2)氨水浸出后得到固液混合體系,過濾,濾液中除K+、SO42-外,還有大量的NH4+.檢驗NH4+的方法是   
          (3)寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學式   
          (4)濾液I的成分是水和   
          (5)為測定混合肥料K2SO4、(NH42SO4中鉀的含量,完善下列步驟:
          ①稱取鉀氮肥試樣并溶于水,加入足量    溶液,產(chǎn)生白色沉淀.
                  、    (依次填寫實驗操作名稱).
          ③冷卻、稱重.
          (6)若試樣為mg,沉淀的物質(zhì)的量為nmol,則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為:    mol(用含m、n的代數(shù)式表示).
          Ⅱ:某無色透明溶液可能含有下列離子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等,取該溶液進行如下實驗:
          ①用藍色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色;
          ②取溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕  色;
          ③取溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失;
          ④取溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;
          ⑤取實驗 ④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失.
          請回答下列問題:
          ( l )在實驗 ①中,圖二所示的操作中正確的是    (填代號)
          (2)根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是    ,肯定不存在的離子是   
          (3)寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式:
              ;
             

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