在標準狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當陰極產(chǎn)生12.8g銅時，陽極放出的氣體是（ ）
| A．1.12LH2 | B．1.12LO2 | C．2.24LH2 | D．2.24LO2 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：KI + 3H2O
KIO3 + 3H2↑。下列有關說法正確的是
| A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極 |
| B．電解時，陽極反應是：I –-6e–+ 3H2O = IO3 – + 6H+ |
| C．在KI溶液溶液中加入酚酞，電解時陽極區(qū)變紅色 |
| D．電解時溶液中I –向陰極遷移 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖，石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質。圖示裝置工作時，生成的金屬鈣能還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法不正確的是
| A．陽極反應式為C + 2O2－ - 4e－＝CO2↑ |
| B．由TiO2制得1mol 金屬Ti ，理論上外電路轉移4 mol電子 |
| C．制備金屬鈦前后，裝置中CaO的量不變 |
| D．TiO2在陰極放電 |
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下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關的判斷正確的是
| A．a(chǎn)為負極、b為正極 |
| B．a(chǎn)為陽極、b為陰極 |
| C．電解過程中，d電極質量增加 |
| D．電解過程中，氯離子濃度不變 |
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一種海水電池的反應原理可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有關該反應的說法正確的是
| A．反應中MnO2是還原劑 |
| B．Ag的還原性比Na2Mn5O10強 |
| C．該反應中MnO2具有催化作用 |
| D．每生成1 mol Na2Mn5O10轉移1 mol電子 |
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如圖所示，用鉛蓄電池電解100 g 10.0%的硫酸鈉溶液，經(jīng)過一段時間后，測得溶液質量變?yōu)?5.5 g。下列說法正確的是
| A．電路中轉移0.25 mol電子 |
| B．鉛蓄電池中消耗0.5 mol H2SO4 |
| C．鉛蓄電池的負極反應式為：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42- |
| D．Fe電極發(fā)生的電極反應為Fe－2e－===Fe2＋ |
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研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是
| A．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路轉移2 mol電子 |
| B．陽極的電極反應式為C＋2O2－－4e－=CO2↑ |
| C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少 |
| D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應連接Pb電極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中有氫氣生成。若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕，B未被腐蝕，關于A、B的敘述正確的是( )
A．金屬活動性A＞B
B．還原性B＞A
C．在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應，金屬B發(fā)生氧化反應
D．金屬B的表面有明顯的氣泡產(chǎn)生
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2Cu + 2H2SO4+ O2↑.在整個閉合回路中電子轉移數(shù)目相等。所以n(Cu)=12.8g÷64g/mol=0.2mol.n(e-)=0.4mol。所以n(O2)=0.1mol.在標準狀況下其體積為2.24L。選項為D。
