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          （1）常溫下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得如下數(shù)據(jù)：
          序號Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH
          ①22.000.0012
          ②22.0018.0011
          ③22.0022.007
          x=________ ；Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為________________
          （2）常溫下，向100mL pH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好達最大量，此時溶液的pH________7（填“>”“<” 或“=”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				2    ,    0.005 mol·L-1     >    0.01 mol·L-1 

          （1）氫氧化鋇中OH－的濃度是0.01mol/L，則氫氧化鋇的濃度是 0.005 mol·L-1。恰好反應(yīng)時，消耗鹽酸是22.00m，所以鹽酸的濃度為0.01mol/L，則pH＝2。300ml氫氧化鋇中OH－的物質(zhì)的量是0.003mol，混合液中氫離子是0.001mol，所以剩余OH－的物質(zhì)的量是0.002mol，溶液顯堿性�；旌衔镏辛蛩崾�0.0005mol，消耗氫氧化鋇也是0.0005mol。則和硫酸鈉反應(yīng)的氫氧化鋇是0.005 mol·L-1 ×0.3L－0.0005mol＝0.001mol，所以濃度是0.001mol÷0.1L=＝0.01mol/L。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于動態(tài)平衡．
          （1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
          ①NaHA溶液
          顯酸性
          顯酸性
          （選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
          ②已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低溫度時，Ksp
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
          增大
          增大
          ．
          （2）已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為
          2NH3?NH2-+NH4+
          2NH3?NH2-+NH4+
          ；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向
          逆向
          逆向
          移動（填“正向”或“逆向”）．
          （3）常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是
          1×1010
          1×1010
          ．
          （4）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
          b
          a-b
          ×10-7
          b
          a-b
          ×10-7
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示．

          （1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）
          cab或者cba或者bca
          cab或者cba或者bca
          ．
          a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2
          （2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是
          CO32-和OH-
          CO32-和OH-
          ．
          （3）電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式是
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2↑
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2↑
          ．
          （4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是
          NH3
          NH3
          ．
          （5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．
          ①純堿可用于除灶臺油污．其原因是（結(jié)合離子方程式表述）
          Na2CO3溶液顯堿性，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，與油污發(fā)生反應(yīng)，達到去污目的
          Na2CO3溶液顯堿性，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，與油污發(fā)生反應(yīng)，達到去污目的
          ．
          ②常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13．則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是
          1×1010
          1×1010
          ．
          ③工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品．如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是
          2CO32-+Cl2 +H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-
          2CO32-+Cl2 +H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-
          ．（已知碳酸的酸性強于次氯酸）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
          （1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
          B
          B
          （填”A”或”B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
          ＜
          ＜
          m2．（選填”＜“、”=“或”＞“）
          （2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
          c(CH3OH)
          c(CO)c2(H2)
          c(CH3OH)
          c(CO)c2(H2)
          ，升高溫度，K值
          減小
          減小
          （填”增大”“減小”或”不變”）．在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          2nB
          3tB
          mol?（L?min）-1
          2nB
          3tB
          mol?（L?min）-1
          ．
          （3）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著溶解平衡．在某溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq），某溫度下Ksp=c（Mg2+）[c（OH-）]2=2×10-11．若該溫度下某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
          10
          10
          ；該溫度下，在0.20L的0.002mol?L-1MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol?L-1的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)K(NH3?H2O)=2×10-5，經(jīng)計算
          有
          有
          （填”有”或”無”）Mg（OH）2沉淀生成．
          （4）常溫下，向某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
          堿
          堿
          性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的C
          O
          2-
          3
          水解所致．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在溫度t℃下，某溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，該溫度下水的離子積Kw=
           
          ；t
           
          25（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          （2）常溫下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
          

          


          
序號
氫氧化鋇的體積/mL
鹽酸的體積/mL
溶液的pH
          

          
①
22.00
0.00
12
          

          
②
22.00
18.00
11
          

          
③
22.00
22.00
7
          x=
           
          ．Ba（OH）2溶液物質(zhì)的量濃度為
           
          _．
          （3）常溫下，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好達最大量，此時溶液的pH
           
          7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆北京市西城區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。

          （1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）     。
          a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2  
          （2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是           。
          （3）電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式是           。
          （4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是           。
          （5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。
          ①純堿可用于除灶臺油污。其原因是（結(jié)合離子方程式表述）           。
          ②常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13。
          則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c(OH—)的比值是       。
          ③工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是           。（已知碳酸的酸性強于次氯酸）。
          

			
          

			
          
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