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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
          SO2(g)＋2CO(g)  2CO2(g)＋S(l)  ΔH＜0
          若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是
          A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
          B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
          C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率
          D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A．該反應是一個反應前后氣體體積減小、放熱的可逆反應，在反應達到平衡之前，隨著反應的進行，氣體的物質的量逐漸減小，則容器的壓強在逐漸減小，故A錯誤；B．硫是液體，分離出硫，氣體反應物和生成物濃度都不變，所以不影響反應速率，故B錯誤；C．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，抑制了二氧化硫的轉化，所以二氧化硫的轉化率降低，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只與溫度有關，與使用哪種催化劑無關，故D正確.
          考點：化學平衡的影響因素
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是可逆反應X2+3Y22Z2在反應過程中的反應速率V與時間（t）的關系曲線，下
          列敘述正確的是
          A．t1時，只有正方向反應 
          B．t2時，反應到達限度 
          C．t2－t3，反應不再發(fā)生 
          D．t2－t3，X2、Y2、Z2的物質的量濃度之比為1∶3∶2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某反應其△H="=" -122 kJ/mol，?S="=" 231 J/(mol·K)，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行   
          A．在任何溫度下都能自發(fā)進行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行
          C．僅在高溫下自發(fā)進行D．僅在低溫下自發(fā)進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
          B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示
          C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常溫下該反應一定能自發(fā)進行
          D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向容積不變的密閉容器中充入amolA，發(fā)生反應：2A（g）    B（g）；△H＜0。達平衡后再向容器中充入amolA，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是
          A．相對平均分子質量增大 
          B．A的轉化提高 
          C．增大，減小 
          D．反應放出的總熱量大于原來的2倍 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進行反應(各容器中A都足量)
          A(s)+B(g)  C(g)+D(g)  ΔH ="+100" kJ·mol－1，某時刻測得部分數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號
                     		n(B)/mol
                     		n(C)/mol
                     		n(D)/mol
                     		反應時間/min
                     		反應速率
           
          Ⅰ
                     		0.06
                     		0.60
                     		0.10
                     		t1
                     		v(正)=v(逆)
           
          Ⅱ
                     		0.12
                     		1.20
                     		0.20
                     		t2
                     		 
           
          Ⅲ
                     		0.32
                     		1.0
                     		0
                     		0
                     		 
           
          Ⅳ
                     		0.12
                     		0.30
                     		 
                     		 
                     		v(正)=v(逆)
           
           
          下列說法正確的是 (   )
          A．容器Ⅰ中平均反應速率v(B)=0.04/t1 mol·L－1·min－1
          B．t2時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
          C．容器Ⅲ中反應至平衡時吸熱20 kJ 
          D．容器Ⅳ中c(D)=" 0.4" mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2>t1）
          反應時間／min
          		n(CO)／mol
          		n(H2O)／mol
          		n(CO2)／mol
          		n(H2)／mol
          0
          		1.20
          		0.60
          		0
          		0
          t1
          		0.80
          		 
          		 
          		 
          t2
          		 
          		0.20
          		 
          		 
          A．反應在t1min末的速率為v(H2)=0.2／t mol·L-1·min-1
          B．平衡時水蒸氣的轉化率為66．67％
          C．該溫度下反應的平衡常數(shù)為l
          D．其他條件不變，若起始時，n(CO)="0.60" mol，n(H2O)="1.20" mol，則平衡時水蒸氣的轉化率為33.33％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容積為2L的容器內，使它們發(fā)生反應：
          3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣）
          經過5min后達到平衡生成1mol D , 測得C的平均生成速率為0.10mol·L-1·min-1。下列敘述不正確的是 
          A．x的值為2 
          B．B的轉化率為20% 
          C．平衡常數(shù)為1/3 
          D．A的平均消耗速率為0.15mol·L-1·min-1  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          歸納法是髙中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
          ①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
          ②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，C(H+)之比為2 :1
          ③pH相等的三種溶液：a.CH3COONa  b.NaHCO3 c.NaOH，其溶質物質的量濃度由小到大順序為：c、b、a
          ④反應2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0；
          ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解常數(shù)為Kb，水的離子積為Kw，則三者關系為：Ka?Kb=Kw
          ⑥若反應A(g)="2" B (g) 正反應的活化能為EakJ·mol-1,逆反應的活化能為EbkJ·mol-1,則△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1
          上述歸納正確的是
          A．全部B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤
          

			
          

			
          
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