Question

（1）在下列反應(yīng)中，用序號填空：
A．2F₂+2H₂O=4HF+O₂      B．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
C．CaO+H₂O=Ca（OH）₂      D．2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑
水只作氧化劑的是

B

，水只作還原劑的是

A

，水既作氧化劑又作還原劑的是

D

，水既不作氧化劑又不作還原劑的是

C

．
（2）用“雙線橋法”表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
（3）用“單線橋法”表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)
Cu+4HNO₃（濃）

△  .

Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（4）赤銅礦的成分是Cu₂O，輝銅礦的成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)發(fā)生：Cu₂S+2Cu₂O

△  .

 6Cu+SO₂↑，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比

6：1

．

Answer 1

分析：（1）氧化還原反應(yīng)中水中H元素的化合價(jià)降低，則水作氧化劑，水中O元素的化合價(jià)升高，則水作還原劑；
（2）根據(jù)元素的化合價(jià)變化及電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目來用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，箭頭的起點(diǎn)和終點(diǎn)都指向同種元素；
（3）根據(jù)元素的化合價(jià)變化及電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目來用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，箭頭由失去電子的元素指向得到電子的元素；
（4）根據(jù)元素的化合價(jià)變化來分析氧化還原反應(yīng)，并利用原子守恒來分析氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比．

解答：解：（1）A中F元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則水只作還原劑；
B中Na元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低，則水只作氧化劑；
C中各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，則水既不作氧化劑又不作還原劑；
D中H元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則水既作氧化劑又作還原劑；
故答案為：B；A；D；C；
（2）在反應(yīng)Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3降低為0，得2×3e^-，C元素的化合價(jià)由+2升高到+4，失3×2e^-，則
用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)為，答：用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)為；
（3）在反應(yīng)Cu+4HNO₃（濃）

△  .

Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，失2e^-，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，得2×e^-，則
用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)為，
答：用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)為；
（4）Cu₂S+2Cu₂O

△  .

 6Cu+SO₂↑中6個(gè)Cu原子得到電子，1個(gè)S原子失去電子，該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為Cu，氧化產(chǎn)物為SO₂，其物質(zhì)的量之比為6：1，
則反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為6mol×64g/mol：1mol×64g/mol=6：1，故答案為：6：1．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確常見元素的化合價(jià)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．