Question

【題目】某�；瘜W興趣小組對SO2的性質和回收利用等問題進行探究，對環(huán)境保護具有重要意義。SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈣的儀器名稱是_________________，其中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________________；

（2）裝置正確的連接順序為A→____→ → → D → F ，其中裝置B的作用是_________。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的現(xiàn)象為________________________________________。

Answer 1

【答案】圓底燒瓶CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2OC B E制取CO2D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀

【解析】

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈣的儀器為圓底燒瓶，發(fā)生反應的化學方程式為 CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。(2) 次氯酸具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應判斷亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，應先驗證亞硫酸酸性比碳酸強，再結合碳酸酸性比次氯酸酸性強弱進行判斷。裝置A制備二氧化硫，由于鹽酸有揮發(fā)性，制備的二氧化硫中含有氯化氫，用飽和的亞硫酸氫鈉除去氯化氫，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗證亞硫酸的酸性比碳酸強，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中 的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化碳中的二氧化硫是否除盡，再通入F中。所以儀器的連接順序為：A、C、B、E、D、F。裝置B是用二氧化硫和碳酸氫鈉反應制取CO2 。二氧化硫和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀，證明了碳酸反應生成次氯酸，證明碳酸酸性比次氯酸酸性強，進而證明亞硫酸的酸性比次氯酸的酸性強。