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          某白色固體由(NH4)2CO3與Na2CO3·nH2O組成，取混合物5.84g溶于足量鹽酸中生成氣體896mL(標況)，另取5.84g該固體與足量Ca(OH)2共熱，生成的氣體通入25mL 1mol/L的H2SO4溶液中，反應后用20mL 0.5mol/L NaOH溶液恰好中和過量的H2SO4．求混合物中Na2CO3·nH2O中n值．
          

			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		



解：設(NH4)2CO3為xmol　Na2CO3·nH2O為ymol



          解：設(NH4)2CO3為xmol　Na2CO3·nH2O為ymol
          

          即：2x＋0.02×0.5＝0.025×1×2
          

          　　　　　　　 x＝0.02mol
           

          ∴y＝－0.02＝0.02mol
          

          ∴Na2CO3·nH2O中含結(jié)晶水的質(zhì)量為：
          

          5.84－0.02×106－0.02×96＝1.8g
          

          ∴n(H2O)＝＝0.1mol
          

          ∴1mol Na2CO3·nH2O中含結(jié)晶水為
          

          ＝5(mol)
          

          答：略
          




          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?深圳模擬）某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl．請設計合理實驗探究該白色粉末的組成．
          限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、1mol?L-1硫酸、1mol?L-1硝酸、1mol?L-1鹽酸、2mol?L-1NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水．
          完成以下實驗探究過程：
          （1）提出假設：
          根據(jù)題意，該白色粉末的組成有
          7
          7
          種可能的情況．
          （2）對于由K2SO4、NH4Cl、NaCl粉末分別配成的溶液，下列說法正確的是
          BC
          BC

          A．0.1mol/LNH4Cl溶液中的c（NH4+）=c（Cl-）
          B．向0.1mol/LNaCl溶液中滴加硝酸，使溶液pH=5，此時混合液中的c（Na+）=c（Cl-）
          C．向NH4Cl溶液中加入適量氨水，使混合液的pH=7，此時混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
          D．在K2SO4溶液中，C（K+）+C（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
          （3）設計實驗方案
          基于該粉末中上述三種鹽均存在這一假設，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）．
          （4）根據(jù)（3）的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論．
          

          


          
實驗操作
預期現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點燃酒精燈，充分加熱試管．

          白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結(jié)，說明原白色粉末含有NH4Cl．
          白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結(jié)，說明原白色粉末含有NH4Cl．
          

          
步驟2：
          用藥匙取少量試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩．
          用藥匙取少量試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩．
          		

          固體溶解得無色溶液
          固體溶解得無色溶液
          

          
步驟3：
          試管B中滴加過量的Ba（NO3）2溶液和1mol?L-1硝酸，充分振蕩后靜置
          試管B中滴加過量的Ba（NO3）2溶液和1mol?L-1硝酸，充分振蕩后靜置
          		

          有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有K2SO4
          有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有K2SO4
          

          
步驟4：
          取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加AgNO3溶液和1mol?L-1硝酸
          取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加AgNO3溶液和1mol?L-1硝酸
          		

          有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl
          有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl
          

          
…

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．

          請回答：
          （1）實驗室制取氨氣的化學方程式是
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ．
          （2）①如圖1是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是
          輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K
          輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K
          ．
          ②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式 表示）
          NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
          NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
          ．
          （3）該小組同學設計了圖2所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物．
          ①實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式
          3CuO+2NH3
            △  
          .
           
          3Cu+N2+3H2O
          3CuO+2NH3
            △  
          .
           
          3Cu+N2+3H2O
          ．
          ②堿石灰的作用是
          吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測定
          吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測定
          ．
          ③整套裝置在方框處應添加一種裝置后，此實驗設計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖（要求 注明裝置中所加試劑名稱）
          ．
          Ⅱ.3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO3反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO2，反應后溶液中所含H+為a mol，則：①此時溶液中所含的NO3-為
          0.1+a
          0.1+a
          mol．
          ②所生成的NO在標準狀況下體積為
          （0.02-0.5a）×22.4
          （0.02-0.5a）×22.4
           L．（以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示）
          Ⅲ．某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
          查閱資料知道：
          ①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
          ②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸．在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖3所示的實驗：
          （1）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為
          2CuS+3O2
           高溫 
          .
           
          2CuO+2SO2
          2CuS+3O2
           高溫 
          .
           
          2CuO+2SO2
          ．
          （2）關(guān)于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是
          BCD
          BCD

          A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在；
          B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種；
          C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S；
          D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：038
			
          

						
          某白色固體由(NH4)2CO3與Na2CO3·nH2O組成，取混和物5.94g溶于足量鹽酸中生成氣體22.4mL(標況)，（有問題如果按Na2CO3·nH2O計算頁才0.0196g）另取5.94g該固體與足量Ca(OH)2共熱，生成的氣體通入25mL ，1mol/L的H2SO4溶液中，反應后用25mL,0.5mol/L
NaOH溶液恰好中和過量的H2SO4 。 求混和物的Na2CO3·nH2O中n的值。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：038
			
          

						
          某白色固體由(NH4)2CO3與Na2CO3·nH2O組成，取混和物5.94g溶于足量鹽酸中生成氣體22.4mL(標況)，（有問題如果按Na2CO3·nH2O計算頁才0.0196g）另取5.94g該固體與足量Ca(OH)2共熱，生成的氣體通入25mL ，1mol/L的H2SO4溶液中，反應后用25mL,0.5mol/L
NaOH溶液恰好中和過量的H2SO4 。 求混和物的Na2CO3·nH2O中n的值。
          

           
          

          

			
          

			
          
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