某金屬單質(zhì)與一定濃度的HNO3反應(yīng).假定只有單一的還原產(chǎn)物.當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的HNO3物質(zhì)的量之比為3:2時(shí).還原產(chǎn)物A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

某金屬單質(zhì)與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，假定只有單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的HNO₃物質(zhì)的量之比為3:2時(shí)，還原產(chǎn)物

A．NO₂　

B．NO 　　

C．N₂O 　　

D．N₂

試題分析：設(shè)參加反應(yīng)的單質(zhì)是3mol，則被還原的硝酸就是2mol。如果金屬失去1個(gè)電子，則根據(jù)電子的得失守恒可知，硝酸得到3÷2＝1.5個(gè)電子；如果金屬失去2個(gè)電子，硝酸得到3×2÷2＝3個(gè)電子，其還原產(chǎn)物是NO；如果失去3個(gè)電子，硝酸得到3×3÷2＝4.5個(gè)電子，所以答案選B。
點(diǎn)評(píng)：在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算時(shí)，需要根據(jù)電子的得失守恒這一關(guān)系式進(jìn)行列式計(jì)算。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O中，當(dāng)有1 mol銅被氧化時(shí)，被還原的硝酸為(　　)

A．8 mol

B．

mol

C．2 mol

D．

mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某強(qiáng)氧化劑[RO(OH)₂]²⁺離子2.4×10^-3mol被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為

A．0

B．+2

C．+3

D．+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）收集一量筒NO₂氣體，把它倒放在盛水的水槽中，過(guò)一會(huì)兒氣體的顏色由     色變?yōu)?u>      色，水上升到量筒的     處，再往量筒里通入少量O₂，又出現(xiàn)       色。
(2).配平下列反應(yīng)方程式：
   KMnO₄+    HCl→   KCl+   MnCl₂+   Cl₂↑+   H₂O
   Cr₂O₇^2-+   I^-+   H⁺→     Cr³⁺+   I₂+   H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氮的某氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7:20，此氧化物中氮的化合價(jià)為（）

A．+1

B．+2

C．+3

D．+5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）用黃銅礦煉銅按反應(yīng)物和生成物可將總反應(yīng)可以寫成：
aCuFeS₂ + bSiO₂+ cO₂ → dCu +e FeSiO₃ + fSO₂
（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式：a =___ b=___ c=___ d=___ e=___ f=___
（2）若2.5噸黃銅礦（含CuFeS₂80%）發(fā)生上述反應(yīng)，計(jì)算生成的SO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（m³）。
（3）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO₂ 280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定（I₂ + 2Na₂S₂O₃ =" 2NaI" + Na₂S₄O₆），用去Na₂S₂O₃溶液5.50mL。寫出SO₂通入碘水中反應(yīng)的離子方程式。
（4）計(jì)算（3）中碘水的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某氮的氧化物和CO在催化劑存在下充分反應(yīng)，生成物質(zhì)的量之比為1︰2的N₂和CO₂，該氧化物是( )

A．N₂O

B．NO

C．NO₂

D．N₂O₅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題