Question

（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：

實驗編號	實驗溫度/℃	c（Na2S2O3）/mol?L-1	c（H2SO4）/mol?L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他條件不變時：探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇______（填實驗編號）；
探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇______（填實驗編號）．
（2）已知Na₂S₂O₃溶液與Cl₂反應時，1mol Na₂S₂O₃轉(zhuǎn)移8mol電子．該反應的離子方程式是______．
甲同學設計如下實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學性質(zhì)．


（Ⅰ）甲同學設計實驗流程的目的是證明Na₂S₂O₃溶液具有堿性和______性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的離子方程式是______．
（Ⅲ）乙同學認為應將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為甲、乙兩同學的設計更合理的是______（填“甲”或“乙”），理由是______．

Answer 1

（1）實驗①、②的溫度相等，c（Na₂S₂O₃）相等，但c（H₂SO₄）不等，故實驗①、②是探究濃度對化學反應速率的影響．實驗①、④中c（H₂SO₄）和c（Na₂S₂O₃）均相等，但溫度不等，故實驗①、④是探究溫度對化學反應速率的影響，故答案為：①②；①④；
（2）氯氣有強氧化性，能將S₂O₃^2-氧化為2SO₄^2-，故反應的離子方程式是：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，故答案為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
（Ⅰ）甲同學的實驗流程中通過加入BaCl₂ 產(chǎn)生白色沉淀B 來證明Na₂S₂O₃ 與氯水反應時有SO₄^2-生成，即證明S₂O₃^2-具有還原性，故答案為：還原； 
（Ⅱ）硫酸根可與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式是：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，故答案為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（Ⅲ）在證明Na₂S₂O₃的還原性時由于不知道BaS₂O₃ 是否是沉淀，所以應先加BaCl₂ 溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀再加足量氯水產(chǎn)生白色沉淀，即可證明Na₂S₂O₃具有還原性，故乙可排除BaS₂O₃的干擾，故答案為：乙；可以排除BaS₂O₃的干擾．