Question

23.在密閉容器中，有一定起始濃度的氙（Xe）和F₂反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示（已知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）。

⑴ 420K時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________，若反應(yīng)中消耗1 mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子______mol。

⑵ 600～800K時，會發(fā)生反應(yīng)：XeF₆(g)  XeF₄(g) + F₂(g)，其反應(yīng)熱△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是__________________________________________。

⑶ 900K時，容器中存在的組分有_________________。

Answer 1

答案：

（1）Xe  + 3 F₂===== XeF₆    6

（2）>

    隨著溫度的升高，XeF₆(g)XeF₄(g)+F₂(g)平衡向右移動，根據(jù)溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動的原理，則該反應(yīng)的△H>0。

（3）XeF₆、XeF₄、XeF₂、Xe、F₂

 

解析：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等知識，還涉及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算、反應(yīng)熱ΔH的判定等。題目以看圖設(shè)置情境設(shè)問，重點考查觀察能力和思維能力。

（1）由圖象可知，在420 K時，平衡體系中無XeF₄、XeF₂生成（二者分壓為零），只有生成物XeF₆，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式為e+3₂====₆。若反應(yīng)中消耗1 mol Xe時，則轉(zhuǎn)移電子6 mol。

（2）在600～800 K時，反應(yīng)XeF₆（g）XeF₄（g）+F₂（g）達平衡后，隨著溫度的升高，XeF₆不斷減少，XeF₄不斷增多，上述平衡向右移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＞0。

（3）由圖象可知，在900 K時，平衡體系中三種生成物XeF₆、XeF₄、XeF₂都存在，又因為是可逆反應(yīng)，還應(yīng)有反應(yīng)物Xe、F₂存在。