長期以來.一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在.自1971年美國科學(xué)家用F2通過細(xì)冰末獲得HFO以來.對HFO的研究引起了充分重視. (1)HFO的結(jié)構(gòu)式是 .上述生成HFO的化學(xué)方程式是 . (2)次氟酸與水反應(yīng)得到溶液A.A中含有B.C兩種溶質(zhì).B常用于雕刻玻璃.C在MnO2催化作用下能迅速分解生成一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體.次氟酸與水反應(yīng)的化學(xué) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。自1971年美國科學(xué)家用F₂通過細(xì)冰末獲得HFO（次氟酸）以來，對HFO的研究引起了充分重視。

（1）HFO的結(jié)構(gòu)式是_________，上述生成HFO的化學(xué)方程式是____________________。

（2）次氟酸與水反應(yīng)得到溶液A，A中含有B、C兩種溶質(zhì)，B常用于雕刻玻璃，C在MnO₂催化作用下能迅速分解生成一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。次氟酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中氧化劑為______，還原劑為______。

（3）將A溶液滴入紫色KMnO₄溶液中，溶液紫紅色逐漸褪色。完成并配平下列有關(guān)的離子方程式（將化學(xué)計量數(shù)及適宜物質(zhì)的化學(xué)式填在空格內(nèi)）。

______MnO₄^—+______H₂O₂+ ______H⁺ ＝ ______Mn²⁺+ ______ + ______O₂↑

（16分）（1）H—O—F（2分）；F₂+ H₂O(冰)== HFO + HF（3分）

（2）HFO + H₂O == HF + H₂O₂（3分）；HFO（2分），H₂O（2分）

（3）2、5、6 == 2、8H₂O、5（4分，產(chǎn)物1分，配平3分）

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ電離平衡常數(shù)（用K表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式	HF	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數(shù) （K）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是

．
（2）25℃時，在20mL0.1mol?L^-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L^-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示

，下列說法正確的是

．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H⁺）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol?L^-1
（3）已知25℃時，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H=-akJ?mol^-1，
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-bkJ?mol^-1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為

．
（4）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與等物質(zhì)的量的H₂O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移

mol電子．
Ⅱ氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制取：
SO₂（g）+Cl₂（g）

SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ?mol^-1
（1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=

；
（2）對上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v_正也增大，可采取的措施是

（選填編號）．
a．降低溫度 b．移走SO₂Cl₂
c．增加反應(yīng)物濃度 d．無法滿足上述條件
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是

（選填編號）．
a．υ（Cl₂）=υ（SO₂） b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c（Cl₂）：c（SO₂）=1：1 d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO₂Cl₂，達(dá)到平衡時容器中含SO₂ 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO₂Cl₂，當(dāng)再次達(dá)平衡時，容器中含SO₂的質(zhì)量范圍是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式	HF	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數(shù) （Ka）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）已知25℃時，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為

．
（2）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是

．
A．c（H+） B．c（H⁺）?c（OH^-） C．

c(H+)

c(HF)

D．

c(OH-)

c(H+)

（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H⁺）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol/L
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是

．
（5）Na₂CO₃溶液顯堿性是因為CO₃^2-水解的緣故，請設(shè)計簡單的實驗事實證明之

．
（6）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移

mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省吉安市高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量評價化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

開發(fā)使用清潔能源，發(fā)展“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）甲烷水蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：

CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? △H=+206．2 kJ·mol－1

CH4(g) + 2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g)? △H=+165．0 kJ·mol－1

上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是??????? 。

（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? ΔH>0

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為___________。(填“<”、“>”、“=” )；

②100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中，發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________

a．容器內(nèi)氣體密度恒定??

b．單位時間內(nèi)消耗0．1 mol CH4同時生成0．3 mol H2

c．容器的壓強恒定??????

d．3v正(CH4) = v逆(H2)

（3）25℃時，在20mL0．1mol/L氫氟酸中加入VmL0．1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等

B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L

C．②點時，溶液中的c(F－)＝c(Na+)

D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(Na+)＝0．1mol/L

（4）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為????????????????????? 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省商丘市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.電離平衡常數(shù)（用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式

H₂CO₃

HClO

電離平衡常數(shù)

（K）

7.2×10^-4

K₁=4.4×10^-7

K₂=4.7×10^-11

3.0×10^-8

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。

（2）25℃時，在20mL0.1mol·L^—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L^—1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_______。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H⁺)相等

B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F^－)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L

C．②點時，溶液中的c(F^－)＝c(Na⁺)

D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F^－)<c(Na⁺)＝0.1mol·L^—1

（3）已知25℃時，①HF(aq)+OH^－(aq)＝F^－(aq)+H₂O(l) ΔH＝-akJ·mol^—1，

②H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l) ΔH＝-bkJ·mol^—1，

氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為________________________。

（4）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與等物質(zhì)的量的H₂O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移_______mol電子。

Ⅱ.氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點–54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。�

SO₂(g)＋Cl₂(g)SO₂Cl₂(l) △H＝–97.3kJ·mol^—1

（1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=_________________；

（2）對上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v_正也增大，可采取的措施是_____（選填編號）。

a．降低溫度 b．移走SO₂Cl₂

c．增加反應(yīng)物濃度 d．無法滿足上述條件

（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是____________（選填編號）。

a．υ(Cl₂)＝υ(SO₂) b．容器中氣體壓強不隨時間而變化

c．c(Cl₂) : c(SO₂)＝1:1 d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化

（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO₂Cl₂，達(dá)到平衡時容器中含SO₂ 7.616g。若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO₂Cl₂，當(dāng)再次達(dá)平衡時，容器中含SO₂的質(zhì)量范圍是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市石景山區(qū)高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式

H₂CO₃

HClO

電離平衡常數(shù)

（Ka）

7.2×10^-4

K₁=4.4×10^-7

K₂=4.7×10^-11

3.0×10^-8

（1）已知25℃時，①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l) ΔH＝－67.7kJ/mol，

②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，

氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為________________________。

（2）將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是____。

A．c(H+) B．c(H⁺)·c(OH^—) C． D．

（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H⁺)相等

B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F^—)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L

C．②點時，溶液中的c(F^—)＝c(Na⁺)

D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F^—)< c(Na⁺)＝0.1mol/L

（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液： ① Na₂CO₃溶液 ② NaHCO₃溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。

（5）Na₂CO₃溶液顯堿性是因為CO₃^2—水解的緣故，請設(shè)計簡單的實驗事實證明之

___________________________________________________________。

（6）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移 mol電子。

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