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          (7分)某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦(主要成分是FeS2)成分測定時(shí)，取0．1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0．02000 mol／L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25．00 mL。
          已知：①
                ②     +                   +    +         +H2O
          (1)在反應(yīng)②的橫線上填寫相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
          (2)若灼燒6 gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9．83 kJ熱量，寫出SO2氣體轉(zhuǎn)化為SO3的熱化學(xué)方程式：                      。
          (3)求樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，寫出計(jì)算過程。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?泰州二模）硫酸在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，我國常以黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸．
          

          


          
成分
催化氧化前
催化氧化后
          

          
O2
11%
未測定
          

          
SO2
7%
未測定
          

          
N2
82%
84.8%
          

          
SO3
--
6.9%
          （1）SO2的催化氧化是硫酸工業(yè)的主要反應(yīng)．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下5.6L SO2氣體，在500℃、V2O5催化下轉(zhuǎn)化成SO3，若SO2轉(zhuǎn)化率為a%，放出熱量為QkJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
          800Q
          a
          kJ/mol
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
          800Q
          a
          kJ/mol
          ．
          （2）已知在SO2催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分?jǐn)?shù)如表，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
          95.3%
          95.3%
          ．
          （3）如圖所示，用98%的濃硫酸1.0t吸收SO3制得發(fā)煙硫酸（化學(xué)組成可表示為H2SO4?xSO3），可生產(chǎn)SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的發(fā)煙硫酸
          1.36
          1.36
          t．
          （4）某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時(shí)，取0.1000g樣品充分灼燒，生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再用0.02000mol?L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
          已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
          Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          則樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2007?天津）黃鐵礦主要成分是FeS2．某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時(shí)，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量‘Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
          已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO2-+2Fe2++4H+
          Cr2O
           
          2-
          7
          +6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
          （1）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
          90.00%
          90.00%
          ．
          （2）若灼燒6g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式：
          SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3 kJ/mol
          SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3 kJ/mol
          ．
          （3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
          3.36×106
          3.36×106
          L，制得98%的硫酸質(zhì)量為
          15
          15
           t，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量是
          3.43×107
          3.43×107
           kJ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆上海市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時(shí)，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol／L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
          


          已知：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O→SO + 2Fe2+ + 4H+
          


          Cr2O + 6 Fe2+ + 14 H+
→2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O
          


          （1）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）                     
。
          


          （2）若灼燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式：                                           
。
          


          （3）煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為                      ，制得98％的硫酸質(zhì)量為                     
 t ，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量是                     
 kJ。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012年人教版高中化學(xué)選修2 1.1化工生產(chǎn)過程中的基本問題練習(xí)卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          黃鐵礦主要成分是FeS2
。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時(shí)，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol／L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
          


          已知：SO2 + 2Fe3＋ + 2H2O == SO2－ + 2Fe2＋ +
4H＋
          


                Cr2O + 6
Fe2＋ + 14 H＋
== 2 Cr3＋ + 6 Fe3＋ + 7 H2O
          


          ⑴.樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）________________。
          


          ⑵.若灼燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4
，放出13.03 kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式：____________________________________。
          


          ⑶.煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_______________L，制得98％的硫酸質(zhì)量為__________ t ，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量是_______ kJ。
          


           
          

			
          

			
          
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